第4节常见的碱
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课程标准课标解读
1.认识NaOH、Ca(OH)的主要化解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常
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学性质和个性。结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。
2.了解碱的通性，知道使用碱的解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH、
注意事项。Ca(OH)的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探
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3.了解常见碱的用途。究题，难度较大。
知识精讲
知识点01碱有哪些性质
（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应
①化学方程式：Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO
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②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。
(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应
①化学方程式：2NaOH+CO=NaCO+HO
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②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的
二氧化碳。
(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应
①化学方程式：2NaOH+SO=NaSO+HO
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(亚硫酸钠)
②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会
污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氢氧化钠反应
①化学方程式：2NaOH+SiO=NaSiO+HO
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②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。
（三）碱与酸反应生成盐和水
如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1=NaCl+HO
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（四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐
(1)生成碱沉淀的反应。如FeCl、CuCl与NaOH反应。
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(2)生成盐沉淀的反应，如NaCO与Ca(OH)的反应：NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH。
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常见的不溶性碱有Mg(OH)、Al(OH)、Zn(OH)、Fe(OH)、Cu(OH),它们不能使加入的指示剂
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变色。Mg(OH)、Al(OH)、Zn(OH)是白色沉淀，Fe(OH)是红褐色沉淀，Cu(OH)是蓝色絮状
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沉淀。
【能力拓展】
能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物
的反应、酸与碱的反应等。
【即学即练】（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)的说法，错误的是（）
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