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第3节常见的酸

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课程标准课标解读

1.掌握酸的通性。解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。

和酸的用途。解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐

3.能利用酸的化学性质辨别和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实

酸。验探究题和解答题，难度适中。

知识精讲

知识点01盐酸(HCl)

（一）浓盐酸的物理性质

纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞

3+

后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出

现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质

的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。

（二）稀盐酸的化学性质

盐酸的化学与盐酸反应的物

反应现象化学方程式

性质质

能使紫色的石蕊试液变

与指示剂作石蕊试液、酚酞试

红，不能使无色酚酞试

用液

液变色

与活泼金属有气泡产生，溶液由无

铁钉Fe+2HCl=FeCl+H↑

22

反应色变为浅绿色

与金属氧化生锈的铁钉(铁锈红棕色的铁锈逐渐溶FeO+6HCl=2FeCl+3HO

2332

物反应的主要成分解，溶液由无色变为黄

FeO)色

23

黑色的氧化铜粉末逐渐

氧化铜溶解，溶液由无色变为CuO+2HCl=CuCl+HO

22

蓝色

蓝色的氢氧化铜逐渐溶

与碱反应氢氧化铜解，溶液由无色变为蓝Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO

222

色

产生大量的气泡，生成

鸡蛋壳(主要成分CaCO+2HCl=