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第3节常见的酸

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课程标准课标解读

1.掌握酸的通性。解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。

和酸的用途。解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐

3.能利用酸的化学性质辨别和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实

酸。验探究题和解答题，难度适中。

知识精讲

知识点01盐酸(HCl)

（一）浓盐酸的物理性质

纯净的浓盐酸是的液体，有，具有(故需要密封保存)。打

3+

开瓶塞后能在空气中形成。工业盐酸因含有Fe而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出

现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质

的质量分数都，故浓盐酸要密封保存。

（二）稀盐酸的化学性质

盐酸的化学性质与盐酸反应的物质反应现象化学方程式

能使紫色石蕊试液，使

与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液

无色酚酞试液变色

与活泼金属反应铁钉有产生，溶液由无色变为Fe+2HCl=FeCl+H↑

22

生锈的铁钉(铁锈的主的铁锈逐渐溶解，溶液由无

FeO+6HCl=2FeCl+3HO

2332

与金属氧化物反要成分FeO)色变为

23

应的氧化铜粉末逐渐溶解，

氧化铜CuO+2HCl=CuCl+HO

22

溶液由无色变为

蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由

与碱反应氢氧化铜Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO

222

无色变为

鸡蛋壳(主要成分是碳产生大量的，生成的气CaCO+2HCl=