一、稀硫酸的化学性质
1、跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。
2、跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气
HSO＋ZnZnSO＋H↑
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3、跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水
FeO＋3HSOFe(SO)＋3HO；
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CuO+HSOCuSO+HO。
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4、跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水
Cu(OH)+HSOCuSO+HO
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5、硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐
HSO+BaClBaSO↓+2HC1
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【知识拓展】盐由金属离子(或)和酸根离子构成，如NaCl、CuCl、NaCO、NaNO、
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(NH)SO等。
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二、酸的通性（掌握，重点）
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。
2、酸一般具有以下性质（即酸的通性）
酸的通性反应情况示例
与酸碱指示剂变色能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
生成盐和
与活泼金属反应Fe+2HCl═FeCl＋H↑Zn＋HSOZnSO＋H↑
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氢气
与某些金属氧化物
生成盐和水FeO+6HCl═2FeCl＋3HOCuO+HSOCuSO+HO
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反应
与碱反应生成盐和水HCl+NaOHNaCl+HOHSO+Cu(OH)CuSO+2HO
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生成新酸和HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
与某些盐反应
新盐HSO+BaClBaSO↓+2HC1
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【名师讲解】酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有
个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。
三、硫酸的特性及用途
活动：了解浓硫酸的特性
实验实验操作实验现象实验结论
浓硫酸的颜色为无色，振荡会发无色、黏稠、油状的
取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，
1现内壁上附者的液体慢慢地向液体、密度较较大，
轻轻振荡，观察黏度
下流，手感觉试剂瓶很重不易挥发
取一只盛有50mL水的烧杯，把约
10mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水浓硫酸易溶于水，放
2烧杯外壁发烫
中，并