1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
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①中和反应实质：H+OH＝HO（放热）
2
②中和反应的证明：
①向氢氧化钠溶液中滴加②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸
酚酞溶液发
溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好得到白色晶体
变为无色
2、指示剂的选择及其原因
(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象,所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发
生。
(2)酸碱中和反应指示剂一般选择无色酚酞溶液,不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶
液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色间没有明显的界限,难以准确判断中
和反应是否恰好完成。
3、操作要求及pH的变化(以NaOH与HCl反应为例)
Ⅰ.酸入碱（图1）
A点:取氢氧化钠溶液,滴加酚酞溶液,溶液变红色，pH7；
A~B段:慢慢滴加稀盐酸,边滴加边振荡(若在烧杯中进行可用玻璃棒搅拌),溶液的颜色逐渐变
浅，pH逐渐减小；
B点:稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,溶液变成无色,pH7(实验结束)；
B~C段:若继续滴加稀盐酸,pH继续减小,溶液仍为无色,但酸的pH0,故C点0pH7。
总结:酸入碱的pH曲线规律:开始时,pH7;当酸碱恰好完全反应时,pH7;继续滴加酸,0pH7。
实验现象：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，滴加稀盐酸的过程中，
溶液红色逐渐变浅，最后变成无色。
注意：在滴加酸的过程中，若溶液红色尚未完全褪去，却观察到有气泡产生，说明氢氧化钠
溶液部分变质。
图1图2
Ⅱ.碱入酸（图2）
A点:取稀盐酸,滴加酚酞溶液,溶液为无色，0pH7；
A~B段:慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴加边振荡(若在烧杯中进行可用玻璃棒搅拌),溶液的颜色
不变化，pH逐渐增大；
B点:稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,pH7(实验结束)；
B~C段:若继续滴加氢氧化钠,pH继续增大,溶液变为红色,但碱的pH14，故C点7pH14。
总结：碱入酸的pH曲线规律:开始时，pH7;当酸碱恰好完全反应时，pH7;继续滴加碱，
7pH14。
4、注意事项
(1)由于稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象,酚酞的作用是通过检测溶液中的氢氧化钠,证明
稀盐酸和氢氧化钠能发生反应。
(2)有些中和反应无明显现象,但并不是所有的中和反应都需利用酸碱指示剂才能判断其是否
发生,如氢氧化铜与稀盐酸的反应等。
(3)实验中搅拌的目的是使氢氧化钠和稀盐酸的反应更快、更充分;用胶头滴管滴加稀盐酸的
目的是防止加入的盐酸过量。
5、酸、碱恰好完全反应的判断
(1)如果是酸滴定碱,酚酞溶液作指示剂,则酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时
溶液恰好由红色变为无色。
(2)用pH试纸测定溶液的pH,当溶液的pH7时即表明酸、碱恰好完全反应。
6、中和反应后溶液中溶质成分及检验(以NaOH和HCl的反应为例,且已加入酚酞溶液)
化学方程式为NaOH+HClNaCl+HO。
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检验酸是否过量的方法：Ⅰ．滴加石蕊溶液；Ⅱ．用pH试纸；Ⅲ．加入比较活泼的金属；
Ⅳ．加入碳酸盐。
7、中和反应在实际中的应用
①用于医药
(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9~1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会
分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质
的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，
一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，
那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；
气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具
有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
普通选用小苏打：NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑
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