第2节物质的酸碱性
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课程标准课标解读
1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概解读1:指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况、用
念，了解酸、碱的概念。pH试纸测定溶液的酸碱度，常见题型为选择题、填
2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的空题和简答题，难度较小。
影响。解读2:生产、生活中溶液的酸碱性与pH的关系以
3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液及酸碱性与生命活动的关系的应用，常见题型为选
的酸碱性。择题和简答题，难度较小。
知识精讲
知识点01酸性物质和碱性物质
（一）电离
(1)概念:物质而形成自由移动离子的过程。
在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。
(2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构
成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为
（二）酸
(1)概念:电离时生成的阳离子都是的化合物。
2-2--
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO是HSO的酸根。其他常见酸根有CO、NO、
42433
Cl-
+2-+-+-
(2)常见酸的电离方程式:HSO==2H+SO；HC1==H+Cl；HNO==H+NO
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(3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(HSO)、硝酸(HNO)、碳酸(HCO)、醋酸(CHCOOH)等。
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（三）碱
(1)概念:电离时生成的阴离子都是的化合物。
+-2+-+-
(2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na+OH;Ca(OH)==Ca+2OH;KOH==K+OH
2
(3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH的水溶液)等。
3
【能力拓展】
书写电离方程式时，应注意以下几点:
(1)不必写条件。
(2)配平,使正、负电荷数相等。
(3)原子团不能拆开书写。
++
一些物质电离时生成的阳离子含有H但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H之外，还有其他的阳离
++2-
子。如硫酸氢钠电离:NaHSO=Na+H+SO，所以NaHSO不是酸。
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【即学即练1】（2020九上·吴兴月考）经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸
的水溶液是（）
＋＋2－2＋－2＋－＋－