第三讲第2课时氧化还原作业;10.现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为
ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯
锌的部分工艺流程如图所示。
(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、
[Cu(NH3)4]2＋、等。写出该过程中生成
[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：____________________________________________。
(2)“氧化除杂”的目的是将“”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：________________________________________________________
_______。;11.写出下列方程式。
(1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为___________________
______________。;(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：;12.依据图示信息书写方程式：
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。
过程ⅰ反应的离子方程式为______________________________。;13.锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：______________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利
用MnO2进行脱硫的化学方程式：__________________________。;②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋
过程Ⅰ的离子方程式：____________________________
______________。;方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_____________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1mL废水置于20mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定??刻度由V0mL变为V1mL，废水中锰的含量为_________________g·mL－1。;1;14.(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液
中使矿石中的锰元素浸出，同时
去除FeS2，有利于后续银的浸出；
矿石中的银以Ag2S的形式残留于
浸锰渣中。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有____________。;;(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：;(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有_________________________________________________。