物化考试题及答案
一、单项选择题（每题2分，共10题）
1.理想气体状态方程中，R是（）
A.普适气体常量B.摩尔气体常量C.常量D.以上都对
2.系统经不可逆循环后，熵变（）
A.大于0B.小于0C.等于0D.无法确定
3.某反应的速率常数单位是mol-1·L·s-1，该反应是（）
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
4.一定温度下，液体的表面张力（）
A.随压力增大而增大B.随压力增大而减小C.与压力无关D.变化无规律
5.化学势的定义式是（）
A.(?G/?nB)T,p,ncB.(?U/?nB)S,V,ncC.(?H/?nB)S,p,ncD.以上都是
6.单组分系统最多有（）相平衡共存
A.1B.2C.3D.4
7.标准氢电极的电极电势规定为（）
A.0VB.1VC.-1VD.无法确定
8.对于理想溶液，下列说法正确的是（）
A.混合焓为0B.混合熵为0C.混合吉布斯自由能为0D.以上都对
9.反应速率常数k与下列哪个因素无关（）
A.温度B.浓度C.活化能D.催化剂
10.某电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，其电池表达式正确的是（）
A.(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)B.(-)Cu|Cu2+(c1)||Zn2+(c2)|Zn(+)
C.(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(-)D.(-)Cu|Cu2+(c1)||Zn2+(c2)|Zn(-)
二、多项选择题（每题2分，共10题）
1.下列属于状态函数的有（）
A.UB.HC.SD.QE.W
2.影响化学反应速率的因素有（）
A.温度B.浓度C.催化剂D.活化能E.反应级数
3.关于可逆过程，正确的是（）
A.系统和环境能同时复原B.过程进行无限缓慢C.无摩擦等能量耗散
D.可逆膨胀功最大E.可逆压缩功最小
4.下列属于偏摩尔量的有（）
A.(?V/?nB)T,p,ncB.(?U/?nB)T,p,ncC.(?H/?nB)T,p,ncD.(?S/?nB)T,p,ncE.(?G/?nB)T,p,nc
5.相律的表达式为F=C-P+2，其中C代表（）
A.独立组分数B.物种数C.化学平衡数D.独立限制条件数E.自由度
6.以下关于表面活性剂的说法正确的是（）
A.降低表面张力B.具有两亲性C.能形成胶束D.提高表面张力E.改变接触角
7.能斯特方程可用于计算（）
A.电极电势B.电池电动势C.反应平衡常数D.反应速率E.活化能
8.对于稀溶液的依数性，包括（）
A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压E.密度变化
9.化学动力学中，反应速率的表示方法有（）
A.以反应物浓度变化表示B.以产物浓度变化表示C.以反应进度表示
D.以反应速率常数表示E.以活化能表示
10.关于吉布斯自由能，正确的是（）
A.?G≤0判断过程方向B.G=H-TSC.等温等压下?G=W’
D.状态函数E.单位是焦耳
三、判断题（每题2分，共10题）
1.系统的内能是广度性质。（）
2.化学反应的活化能越大，反应速率越快。（）
3.所有物质的标准摩尔生成吉布斯自由能在298.15K时都为0。（）
4.液体表面张力的方向与液体表面相切。（）
5.偏摩尔量只有在等温等压下才是强度性质。（）
6.原电池工作时，电子从正极流向负极。（）
7.理想气体绝热可逆膨胀过程温度降低。（）
8.一级反应的半衰期与反应物初始浓度无关。（）
9.相平衡时，各相的温度、压力和化学势都相等。（）
10.催化剂能改变反应的平衡常数。（）
四、简答题（每题5分，共4题）
1.简述热力学第二定律的克劳修斯表述。
答案：热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
2.简述活化配合物理论要点。
答案：反应物分子先形成活化配合物，活化配合物不稳定易分解为产物，其分解速率决定反应速率，活化配合物与反应物间存