第三章探索生活材料
第二节金属腐蚀和防护;
1了解金属腐蚀原因
2知道金属防护惯用方法，认识预防金属腐蚀主要意义。;教学重难点：;第4页;新课导入：金属腐蚀现象非常普遍;第6页;一、金属腐蚀;比如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其它金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间氧化还原反应。;2、原电池复习;③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例);小结：;①金属与水或酸反应越猛烈，该金属越活泼。
②金属所对应氢氧化物碱性越强，该金属越活泼。
③一个金属能从另一个金属盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。
④两金属能够组成原电池时，做负极金属比做正极金属活泼。
⑤在电解过程中，普通地先得电子金属阳离子对应金属单质活泼性比后得电子金属阳离子对应金属单质活泼性差。;1、为何试验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？;3、钢铁生锈;Fe2++2OH–＝Fe(OH)2?;;思索题:;思索题:;第19页;以下物品采取哪种方法防锈?
海边码头上钢轨、铁徽章、放电熨斗支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架钢架。
;1.改变金属内部组织结构
例如：制造各种耐腐蚀合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。
;2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而预防腐蚀。;1).在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀非金属材料。;2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀金属，如锌、锡、铬、镍等。;3.电化学保护:
[牺牲阳极保护法]此法是将活泼金属（如锌或锌合金）连接在被保护金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或预防被保护金属腐蚀。这种方法惯用于保护水中钢桩和海轮外壳等比如水中钢铁闸门保护，通常在轮船外壳水线以下处或在靠近螺旋浆舵上焊上若干块锌块，来预防船壳等腐蚀。;;[外加电流保护法]将被保护金属和电源负极连接，另选一块能导电惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面???生负电荷（电子）聚积，因而抑制了金属失电子而到达保护目标。此法主要用于预防在土壤、海水及河水中金属设备受到腐蚀。
;第28页;小结：
一、金属腐蚀;二、金属防护
1.改变金属内部组织结构如制成合金。
2.保护层法:如电镀、形成氧化膜等。
均为物理方法。
3.电化学保护:牺牲阳极阴极保护法和外加电流保护法。;第31页;A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断
这三种金属活动性：;以下现象与电化学腐蚀无关是:()
A.黄铜(铜锌合金)制作铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁更易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈
D银质奖牌久置表面变暗;2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生反应是:()
A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出H2D.铁钉被氧化;谢谢