一、根据化学方程式计算的依据
1、理论依据
（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2、基本依据
化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是
一个定值。各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学
式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。
二、根据化学方程式简单计算的步骤
设、写、找、列、答，即：
答题模板
以“求6.8gHO分解可以得到氧气的质量”为例：
22
【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式）不能错；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
【温馨提示】化学方程式计算的注意事项:
①设未知数时不带单位;
②化学方程式要配平，并标注反应条件及气体、沉淀符号;
③相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘;
④已知量应为纯净物的质量且应带单位;
⑤列出的比例式两边化学意义应相同，计算结果要带单位;
⑥不能漏写作答。
3.根据化学方程式简单计算的常见类型
（1）纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
（2）含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
纯物质质量
1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%，
含杂质物质质量
纯物质质量=含杂质物质质量×纯度；
2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；
纯物质质量
3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。
纯度
（3）气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体
的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的
质量，再将其换算成体积。
气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。
1、在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）
A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80
【答案】A。
【解析】2Mg+O22MgO
483280
2、将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，充分发生化学反应，经分析得知
反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质
量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）
A．A+B＝C+DB．A+2B＝2C+DC．A+3B＝C+2DD．A+3B＝2C+2D
【解答】解：由题意知，A和B反应后质量减小，A和B是反应物，C质量增加，C是生成
物，并且生成了新物质D，A减少了15克﹣8克＝7克，B减少了24克，则参加反应的A
和B的质量分别为7克和24克，C增加了30克﹣8克＝22克，则生成了C22克，生成D
的质量为7克+24克﹣22克＝9克，从而可以求出四种物质的质量比为7：24：22：9，把相
对分子质量代入上述选项，只有D选项符合。
3、已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以
得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量
分别是．
【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好
完全