知识点一金属的活动性顺序
1、常见金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属活动性顺序的应用
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
3、验证金属活动性
（1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例
如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。
（2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例
如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。
知识点二金属与酸反应的相关计算规律
1、等量金属足量酸
向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸
活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：Al＞Mg＞Fe＞Zn
2、等量酸足量金属
向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe
活动性强弱:Mg＞Al＞Zn＞Fe；产生氢气质量的多少：
MgAlZnFe
知识点三滤液和滤渣成分的判断
1、金属与盐溶液反应的质量变化
判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质（一般气体和沉淀会从溶液中析出）的
质量大小
（1）加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。
（2）加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。
（3）加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。
2、铁滤液滤渣问题
（1）先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。
（2）滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。
例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
先发生的反应：;
后发生的反应：;
滤液中一定含有的溶质：;
滤渣中一定含有的金属：。
知识点四金属与化合物溶液反应
通过下面的实验，探究金属能否与其它金属化合物的溶液发生反应：
实验操作现象化学方程式质量变化活动性比较
浸入溶液中铁钉表面
金属质量
铁钉浸入硫覆盖一层紫红色的固
Fe+CuSO4Cu+FeSO4增加，溶液Fe＞Cu
酸铜溶液中体，溶液由蓝色逐渐
质量减小
变为浅绿色
将打磨过的
溶液中的铝丝表面，
（为了除去金属质量
覆盖一层紫红色的固2Al+3CuSOAl(SO)+3Cu
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氧化膜）铝增加，溶液Al＞Cu
体，溶液由蓝色逐渐
丝浸入硫酸质量减小
变为无色
铜溶液中
浸入溶液中的铜丝表