压轴题01选择题-溶液中的化学反应
1.本专题包括酸碱盐之间发生的复分解反应，金属与盐之间的置换反应，常常涉及溶液中溶质成分
的变化，溶质质量分数的计算，溶质中离子数量的改变，滤渣滤液成分的计算与判定等等问题，考
题常结合图像分析讨论，考试中出现的话难度较大，容易判断失误丢分。
2、解答好此类问题要求学生对知识点十分清晰，物质间能否反应，反应先后顺序等，涉及计算时也
要注意化学方程式的书写与计算。
知识点一、复分解反应的要点
?
①酸+金属性氧化物盐+水
条件：（1）酸一般为HCl、HSO、HNO；（2）金属氧化物是否可溶均可。
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但须注意，不溶性金属氧化物与HSO反应时较慢，一般需要加热。如：
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微热
ZnO?2HNOZn(NO)?HOCuO?HSOCuSO?HO
33222442
②酸+碱→盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进
行。如：
NaOH?HClNaCl?HO
2
HSO?Cu(OH)CuSO?2HO
24242
3HNO?Fe(OH)Fe(NO)?3HO
33332
③酸+盐→新酸+新盐
条件：（1）盐除BaSO和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：
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HCl?AgNOAgCl??HNOHSO?BaClBaSO??2HCl
332424
④碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
⑤盐+盐→新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
知识点二、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
K+a+H+O?
钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有、N、N4、N3的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；
微溶还有钙和银；（硫酸盐中BaSO不溶、CaSO、AgSO微溶，其余均可溶）
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其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不
NaOHBa(OH)Ca(OH)、NH?HO
溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、2，232外其它
碱都不溶于水）
知识点三、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电
离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中
某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混
合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
知识点四、金属活动性顺序
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶