第二课时氨和铵盐
【课程标准要求】
1．能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。
2．能利用铵盐的性质和反应，设计氨制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
一、氨的性质
1．物理性质
(1)氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液化时放热，汽化时吸热，可用作制冷剂。
(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。
2．化学性质
(1)与水的反应
氨溶于水时与水反应生成NH3·H2O，NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2O小部
分电离NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，使氨水(氨的水溶液)显弱碱性。
(2)与酸的反应
氨遇HCl时产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
(3)催化氧化反应
氨催化氧化反应的化学方程式为：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，此反应是工业制硝酸的基础。
【微自测】
1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氨水中含有的微粒分子有NH3、H2O、NH3·H2O(√)
(2)可用向上排空气法收集氨气(×)
(3)氨易液化，工业上可用氨作制冷剂(√)
(4)氨气能够和氯气反应(√)
二、铵盐
1．组成与用途
(1)组成：铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))与酸根离子形成的化合物，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等农业上常用的铵态氮肥，都属于铵盐。
(2)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
2．物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。
3．化学性质
提醒并不是所有的铵盐都受热生成NH3，NH4NO3、(NH4)2SO4加热分解产物复杂，加热可能发生爆炸，如NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O。
4．铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))的检验
离子反应
离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
原理
生成的NH3可用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色
【微自测】
2．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铵盐易溶于水，且都易分解(√)
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(×)
(3)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(√)
(4)向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，则原溶液中一定无NHeq\o\al(＋,4)(×)
氨的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．实验装置：
1．实验室制取氨气时用消石灰和氯化铵反应，而不选用NaOH和其他铵盐，其原因是什么？
提示：消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。其他铵盐如硫酸铵与消石灰反应易结块，而硝酸铵易爆炸。
2．某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，是否可行？
提示：不可行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，得不到氨气。
3．实验室制取氨气时如何干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？
提示：应该用碱石灰干燥。不能使用氯化钙或浓硫酸干燥，因氯化钙或浓硫酸能与氨气反应。
4．用试管收集氨气时，为什么在试管口塞上一团疏松的棉花？
提示：用试管收集氨气时，应在试管口塞上一团疏松的棉花，防止NH3与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨的实验室制法
实验原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
简易装置
净化装置
收集方法
向下排空气法
验满方法
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满；
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满
2.实验室制取氨的简便方法
简便方法
装置
反应原理
加热浓氨水
NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3
1．实验室制取少量干燥的氨气，涉及下列装置中其中正确的是()
A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置
D．④是氨气收集、检验装置
答案B
解析①中NH4