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化学高一期末考试必背学问点：几种
重要的金属化合物
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。我预备了化学高一期末考试必背学问点，期望你宠爱。
学问点总结
学问点一：氧化钠和过氧化钠
要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质比照方下：
化学式Na2O(氧化钠)Na2O2〔过氧化钠〕颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反响生成
4Na+O2==2Na2O
钠与氧气加热时生成2Na+O2Na2O2与水反响
Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
与CO2反响Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反响
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2试验：把水滴入盛有少量的过
氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
试验现象：滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。
说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。
学问点二：碳酸钠和碳酸氢钠
要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有很多相像的性质，也有很多不同的性质，它们的性质可比照方下：
化学式
Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠
颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶〔比碳酸钠小〕热稳定性稳定，受热不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
与盐酸反响Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
与NaOH反响不反响
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2反响
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl
不反响
与CO2的反响
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反响
与Ca(OH)2的反响Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3
相互转化说明：
1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究操作步骤1gNa2CO31gNaHCO3观看外观白色粉末细小白色晶体
加几滴水加水结块变成晶体，放热加水局部溶解，感受不到热量变化加10mL水，用力振荡溶解仍有少量固体不溶解
加1～2滴酚酞溶液溶液变红(较深)溶液变浅红色缘由(可查资料)Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水局部溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
现象发生反响的化学方程式结论
Na2CO3澄清石灰水不变浑浊受热不分解
NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3+H2O受热易分解
碳酸钠晶体在枯燥空气里简洁渐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开头时无气体放出，化学方程式为：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;连续滴加会产生气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O。
总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O。
假设盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开头就会产生气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。
由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区分Na2CO3溶液和盐酸。
Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反响产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反响可制取NaOH溶液。
CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用
排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其缘由有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了;②反响过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2