第2章易错题专训
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课程标准课标解读
1.利用复分解和活动性判断反应能否发生。物质的鉴别、检验、推断等操作，结合各个物质特
2.熟悉酸碱盐与金属的通性与物质特性点与反应现象，常考题型为选择题、填空题和实验
3.结合反应的特点，解决计算题等探究题，难度较大。
知识精讲
知识点01金属和酸反应与天平平衡问题相结合
解决酸与金属反应过程中天平是否平衡的问题时，要考虑反应生成氢气的速率和最终生成氢
气的质量。
若有铜或其他不溶解也不反应的物质，不应减去，仍在天平上。
【即学即练】天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整
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天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.2gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧
杯中加入金属镁的质量是（）
A.2gB.2.2gC.2.4gD.3.2g
【答案】C
【解析】首先分析右边加入CaO反应完全后，烧杯中物质的总质量为硫酸和氧化钙的质量
之和．
根据天平平衡原理，左边加入金属镁后，放出气体，最终稀硫酸溶液质量增加质量必须为
2.2g天平才会平衡．
根据题意可知天平右边加入氧化钙，充分反应后总质量反应前后没变，相对于稀硫酸来说，
溶液质量增加了2.2g
所以要保持天平平衡，必须使左边加入镁后，溶液质量增加也必须为2.2g
因为镁加入后和硫酸反应，放出气体，所以选项AB一定不正确．所以只需要对选项CD其
中一个进行计算验证即可．
Mg+HSO═MgSO+H↑溶液质量增加
2442
24g2g22g
2.4g2.2g
所以选项C正确，选项D自然就是错误了．
【即学即练】在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量
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分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合
物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为()
A.36∶19B.12∶43C.24∶31D.13∶42
【答案】B
【解析】根据天平中加入金属，若继续平衡需增重质量相等，而增重质量＝加入金属质量－
产生氢气质量，结合方程式计算进行分析。
左侧：设加入5.6g铁引起的左盘质量增加量为x
Fe＋2HCl=FeCl＋H↑质量增加量
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56256-2=54
5.6gx
56:54=5.6g:xx＝5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜
的混合物，则需要生成0.1g氢气，设镁的质量为y
Mg＋2HCl=MgCl＋H↑
22
242
y0.1g
24:2=y:0.1gy＝1.2g，
所以铜的质量为5.5g－1.2g＝4.3g，混合物中镁和铜的质量比为1.2g∶4.3g＝12∶43
知识点02金属及其化合物(金属氧化物与碱、铁及其化合物)之
间的转化
1.KO、CaO、NaO、BaO四种金属氧化物可以与水反应生成可溶性碱，但碱不能加热分解
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生成金属氧化物和水;
2.难溶性碱(如氢氧化铜)可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水
反应生成相应的碱。两种情况不能混淆。
3.铁元素在不同的化合物中可能会存在不同化合价，并且颜色会有区别，在物质的转化过程
中应注意区分。
如单质铁与酸/盐得到亚铁离子，氧化亚铁与酸得到亚铁离子，氧化铁与酸得到铁离子
【即学即练】（2020九上·温岭期末）某同学在学习了金属及其化合物的转化规律后，绘
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制了可以通过一步反应制取FeCl的思维导图，