初中化学
化学方程式的书写与应用
模块一思维导图串知识
模块二基础知识全梳理（吃透教材）
模块三教材习题学解题
模块四核心考点精准练（四大考点）
模块五小试牛刀过关测
1.能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义;
2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
一、化学方程式的概念、意义与读法
1．化学方程式的概念
___________________________________，叫做化学方程式。（化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中S前面的1，O2前面的1等）
2．化学方程式的意义
（1）表示反应物、生成物和反应条件。
示例：2H2+O22H2O即：反应物是_______和_______，生成物是_______，反应条件是_______。
（2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
即示例中各物质之间的质量比为4：32：36。
（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。
示例中各分子之间的个数比为2：1：2。
3．化学方程式的读法（以2H2+O22H2O为例)
质的方面：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
量的方面：在点燃的条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。
二、化学方程式的书写
1．化学方程式的书写原则
（1）要以______________为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。
（2）要遵守______________，等号两边各原子的_______和_______必须相等。
2．化学方程式的书写步骤
（1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。
一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“─”连接。
二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。
三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“─”改成“=”。
四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。
（2）符号的使用：
生成物中的气体标“_______”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“_______”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。
3．化学方程式配平的常用方法
MnO2（1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：P+O2P2O5
MnO2
（2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：KClO3KCl+O2↑
（3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
（4）暂定分数分配法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：C2H2+O2H2O+CO2
三、根据化学方程式计算的依据
1．理论依据
（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2．基本依据
化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。
四、化学方程式计算的一般步骤
1．设：根据题意设_______。
2．写：写出反应的______________。
3．关：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量、未知量。
4．列：列出_______，求解。
5．答：简明地写出答案。
【注意事项】
（1）设未知数时不带单位；
（2）化学方程式要配平；
（3）相对分子质量单位为“1”，要与相应的化学计量数相乘；
（4）代入计算的量应为纯净物的质量且应带单位；
（5）计算结果要带单位；
（6）不能漏写答案。
五、利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式的简单计算主要