专题4酸碱盐与金属的综合计算
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计算题是初中科学试题中常见且非常重要的一
计算题考察的知识较多，利用方程式及题中信息，
类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、
求物质质量与浓度等，以简答题或探究结合为主，
综合性强，是考查学生逻辑思维、综合知识运
难度较大。
用的一类题目。
知识精讲
知识点01文字叙述型计算
解此类题时经常需要将溶液和化学方程式结合在一起进行计算。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量一般可以通过化学方程式得出，特
别要注意溶质可能由几部分组成;
其次，应明确所求溶液的质量如何计算,溶液一般采用质量守恒法,最终溶液的质量=反应前各
溶液的质量总和一难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液部分(生成沉淀或
气体);
最后运用公式计算出溶质的质量分数。
【即学即练】（2021九下·柯桥月考）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸
1
钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%稀盐
酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1
克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
2322
（2）NaCONaOH
23、
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：。
【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出对应的化学方程式；
（2）首先用粉末质量+稀盐酸质量-所得溶液质量得到二氧化碳的质量，然后利用碳酸钠
和稀盐酸反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠、稀盐酸和生成氯化钠的质量。接下
来用盐酸的总质量-与碳酸钠反应的盐酸质量得到与氢氧化钠反应的稀盐酸质量，利用其方
程式分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量，最后将氢氧化钠和碳酸钠的质量
相加，并与粉末质量比较，从而确定粉末的物质组成。
（3）将上面生成的氯化钠的质量相加，然后与溶液质量作比计算出溶质质量分数即可。
【解答】（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
2322
故填：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑。
2322
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g-107.1g=2.2g，
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑，
2322
1067311744
xyz2.2g
解得：x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。
设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，
用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%-3.65g=3.65g，
NaOH+HCl═NaCl+HO，
2
4036.558.5
m3.65gn
；解得：m=4g，n=5.85g，
样品中氯化钠质量：9.3g-5.3g-4g=0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢
氧化钠。