专题3离子共存
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课程标准课标解读
利用酸碱盐性质与复分解反应要离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性
求，判断离子是否可以共存等综合知识。常考题型为选择与填空，难度简单到中等
知识精讲
知识点01离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度
下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不
能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
2－2－－
1．所有的弱酸根离子(如CO、SO)和OH都不能在酸性溶液中共存。
33
－＋－2＋3＋2＋2
2．与OH生成气体的NH、所有与OH生成沉淀的金属离子(如Mg、Al、Mn、Zn
4
＋2＋3＋2＋＋＋
、Fe、Fe、Cu、Ag)和H都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
2－
如HCO－＋OH－===CO＋HO
332
－＋
HCO＋H===CO↑＋HO
322
2＋3＋2＋－
4．所有有颜色的离子(如Fe、Fe、Cu、MnO)都不能在无色溶液中存在。
4
2＋2－＋－2＋2－
5．有的离子对之间不能共存。如Ba与SO、Ag与Cl、Ca与CO等。
43
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应)
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守
恒。
3．离子方程式的书写
(1)写出化学方程式(基础)例：2AgNO＋CuCl===2AgCl↓＋Cu(NO)
3232
(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用
化学式表示。
＋－2＋－2＋－
2Ag＋2NO＋Cu＋2Cl===2AgCl↓＋Cu＋2NO
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(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)
＋－2＋－2＋－
2Ag＋2NO＋Cu＋2Cl===2AgCl↓＋Cu＋2NO