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第十四讲水的净化
1.了解自来水生产过程；
课程要2.掌握几种水的净化方法；
3.掌握过滤的装置要点、注意事项、玻璃棒在过滤中的作用。
一、水的净化
1.纯水和天然水
纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，是。
天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，是。
2.生活用水的净化
生活用水是经自来水厂多级净化处理天然水获得的。
不溶性杂质
可溶性杂质(絮凝剂)
天然水→反应沉淀池→过滤池→吸附池（的活性炭来去
{色素、异味
细菌、病毒
除）→清水池自来水(含可溶性杂质的水)→配水泵→用户
注意：以上步骤中发生化学变化的是，其余为。
3.过滤
（1）目的：除去水中的杂质。
（2）装置如下
（3）仪器及用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗，滤纸
（4）实验现象：浑浊的水变得澄清透明了，干净的滤纸颜色变暗，上面附着一些不溶性的杂质。
（5）注意事项：“”。
①一贴是指滤纸贴在上；
②二低是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于；
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③三靠是指漏斗下端管口靠在；玻璃棒下端靠在；烧杯尖嘴紧靠。
总结：
②过滤时，玻璃棒的作用是。
②若一次所得的滤液仍浑浊，应检查实验装置并分析原因。如盛接滤液的、倾倒液体时，
、等。
二、硬水与软水
1.含义
含较多可溶性钙、镁化合物的水叫——；
不含或含少量钙、镁化合物的水叫——。
2.鉴别
硬水和软水常用来区分。
软水：、浮渣少
水{，泡沫少
3.硬水的危害
（1）用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净衣物，还会使衣服变硬；
（2）烧锅炉用硬水，会使锅炉内结垢，浪费燃料，会阻塞管道甚至引起锅炉局部过热，导致变形或损
坏，严重时还可能引起爆炸。
（3）人长期饮用硬水会引起结石病。
4.硬水软化：
①实验室常用法
②生活中常用法
实验室净化（自来水→蒸馏水）
蒸馏是利用物质的将物质分离的，蒸馏是的。
【化学方程式书写】
产生氧气的反应
(1)加热高锰酸钾制氧气
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(2)加热氯酸钾制氧气
(3)双氧水分解制氧气
(4)电解水
(5)加热氧化汞
12023
．（年湖南省衡阳市衡山县中考二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A.滴加液体B.过滤液体C.量筒读数D.称量NaOH
A.A