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第七讲原子的结构
一、原子的结构
1.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（1）原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒
子构成。
（2）原子中的一些数量关系：
原子种类质子数中子数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钠111211
硫161616
氯171817
钾192019
根据上表的规律了为：
①它们的质子数不同，核外的电子数也不同；
②有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子无中子(氢原子是唯一没有中子的原子)。
③原子中：核内质子数=核电荷数=核外电子数（质子数不一定等于中子数）
④原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。
（3）电性：原子不显电性
（4）体积：①原子很小，一个原子跟一个乒乓球之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。②原子核比原
子小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁；因此，原子核里有很
大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
二、原子的核外电子排布
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1.核外电子的分层排布
（1）与原子相比，原子核的体积更小（蚂蚁比作原子核、放到足球场比作原子）；原子核外有很
大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
（2）电子层
氢原子核外只有1个电子，这个电子在核外的空间里作高速运动。在含有多个电子的原子里，各电
子的能量高低不同，决定它们运动离核远近的区域不同。
电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍
高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……（电子层符号：K、L、
M、N、O、P、Q）这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核
外电子的分层排布。
（3）核外电子的分层排布的规律
①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三
层。
2
②每个电子层最多能容纳2n个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③最外层电子数不超过8（第一层为最外层时，最外层电子数不超过2）。
2、原子结构示意图
这是氧原子结构示意图。○+8表示氧原子核内有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该
电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层（也是最外层）上有6个电子。
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1～20号元素的原子结构示意图
3、最外层电子数与原子结构稳定性的关系
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？
①稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳