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第11讲原子的结构和离子
1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2．知道离子的形成过程，原子和离子通过得失电子可以相互转化。
3．理解相对原子质量的意义，能根据相对原子质量求算相对分子质量。
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在，原子核由和构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，（如氢原子无中子）。
（1）原子核带电，原子核带的（即核电荷数）与（数值上等于核外
电子数），电性，所以原子。
（2）原子中的等量关系：==
2.原子核外电子排布
（1）核外电子排布规律
A.核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，
电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
B.第1层最多容纳，第2层最多容纳电子。
最外层电子数不超过（只有1层的，电子不超过个）（每层最多容纳电子数个，n为电
子层数）
（2）原子结构示意图
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（3）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数，最外层电子数从左到右；
除稀有气体外，每一纵列，最外层，电子层数从上到下依次。
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的
原子最外层电子数相同，化学性质一
般。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，
与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
4.离子
（1）定义：。
（2）形成过程
阳离子：阴离子：
（3）常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
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形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类；核外，化学性质。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少层，非金属原子得到电子，电子层数。
需要掌握的离子符号
氢离子、银离子、锌离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、
氢氧根离子、硝酸根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、铵根离子
（4）离子符号的意义：
5.原子和离子的区别和联系
6.相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27k