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第10讲分子和原子
1．知道物质是由微粒构成的、微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。
2．能用微粒的观点解释某些常见的变化及现象。
一、微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
③实验：分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
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②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积
变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
二、构成物质的微粒
1.分子：通常状况下为气态的物质、水、酒精等大多数物质。
2.原子：常见的金属、稀有气体、某些固体非金属。
3.离子：氯化钠、碳酸钙等。
三、分子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
（1）分子的构成
①分子由原子构成
有些分子是由同种原子构成的大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
（2）化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
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例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
以分子为例宏观微观
只含有一种物质物质中只含有一种分子
纯净物
如：氧气氧气中只含有氧分子一种分子
含有两种或两种以上的物
物质中含有多种分子
混合物质
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
如：空气
没有新物质生成的变化