专题09分布分数随变化曲线及滴定曲线图及分析（图像7秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（解析版）
分布分数随变化曲线及滴定曲线图及分析秒杀思想
模型：特征:指以pH为纵坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)及酸碱体积为横坐标的关系曲线
以常温下，用0.100盐酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线为例
关键要点分析
用盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，
=1\*GB3①根据题图可知，a点时，由电荷守恒可得，则
=2\*GB3②b点盐酸和溶液等体积等浓度混合，恰好生成和物质的量相等，既水解又电离所以，离子浓度关系为
=3\*GB3③根据c点对应的曲线知，该溶液中c(HA-)c(H2A)c(A2-)
=4\*GB3④利用d点pH=6.38即c(H+)=10-6.38，计算Ka1=
⑤据图可知e点时恰好完全反应，溶液中溶质为H2A和NaCl，n(Na2A)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04L×0.5=0.002mol，所以c(Na2A)==0.1000mol/L
经典例题1：用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数δ随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
[如分布分数：
A．的为 B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．
破解：用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示，，据此分析选择。
A．H2A的，根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38，A错误；
B．根据图象可知c点中c(HA-)c(H2A)c(A2-)，B正确；
C．根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；
D．根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl=2NaCl+H2A计算可知c(Na2A)=0.1000mol/L，D错误；
故选BC。
经典例题2：用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数：]
A．的Ka1为 B．c点：
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．
破解：A．根据图示，pH=6.38时，、浓度相等，的Ka1=，故A正确；
B．根据图示，c点时，，故B错误；
C．第一次突变，溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，故C错误；
D．用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，和盐酸完全反应，消耗盐酸40mL，所以，故D正确；
选AD。
能力自测
1．常温下，用0.100盐酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。已知：常温下，。下列说法正确的是［如分布分数：］
A．的数量级为
B．a点所示溶液中：
C．b点所示溶液中：
D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：
【答案】D
【详解】A．的，根据题图可知，当时，，则，当时，，则，所以的数量级为，A错误；
B．根据题图可知，a点时，由电荷守恒可得，则，B错误；
C．b点盐酸和溶液等体积等浓度混合，恰好生成和物质的量相等，既水解又电离所以，离子浓度关系为，C错误；
D．由A选项分析可知，，所以对应的物质酸性依次减弱，则向溶液中加入少量溶液，发生反应：，D正确；
故选D。
2．常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
已知：
A．
B．的的值为
C．若将完全转变为，仅需用酚酞做指示剂
D．图中c点，
【答案】B
【分析】滴定过程中发生反应A2-+H+=HA-、HA-+H+=H2A，所以pH由12到8的过程中减少的微粒为A2-，增加的微粒为HA-，pH由8到4的过程中，减少的微粒为HA-，增加的微粒为H2A。
【详解】A．据图可知e点时恰好完全反应，溶液中溶质为H2A和NaCl，n(Na2A)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04L×0.5=0.002mol，所以c(Na2A)==0.1mol/L，A错误；
B．H2A的Ka1=，据图可知当pH=6.38时，即c(H+)=10-6.38mol/L时，c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1=10-6.38，B正确；
C．将完全转变为，滴定终点呈酸