2025年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
一、碳酸丙烯酯(PC)的合成
b—(g+c(2(g=^(L，o(g)
1\mAH]=215kJ/mol
1.已知反应1的i
七—心AH?=xxkJ/mol
反应2的2
七—。心AH.=xxkJ/mol
反应3的3
=1』AH=?kJ/mol
反应4
物质AH/kJ-mol1
CO2(g)-39
环氧丙烷(g)-15
PC(l)-675
(1)计算出AH4=kJ/molo
A.-613.2B.613.2C.395.2D.-395.2
(2)AG=AH-TAS随温度t的变化趋势。
c。
(3)中电负性最大的是______o
A.CB.HC.O
o
o
()Imol分了中。键的数目为o
A.7B.12C.13D.1
已知：环氧丙烷生成\会发生副反应
选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷X10。％
M（环氧丙烷）=58g/molp（环氧丙烷）=L2g/mL
容器容积25mL的高压反应釜反应后体积缩小为10mL,选择性为95%,反应h。
（5）求环氧丙烷的化学反应速率（精确到小数点后2位）mol/（L?h）
（6）下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大o
A.升高温度B.增大CO?浓度C.压缩容器D.充入惰性气体
（7）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因_______o
（8）达到平衡的判据o
A.v正（CO2）=v逆（PC）B.体系总质量不变
C.气体体积不再变化D.混合气体密度（可能是摩尔质量）不变
（9）制备还有一种光气法，用\。请从绿色化学的
角度解释，写出3点与光气-二醇法相比，C°2法合成PC的优势o
二、“重石头”元素——钙
2.（以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）
(1)鸨作灯丝与性质有关(不定项。
A,延展性B,导电性C.高熔点D.
(2)钧有金属光泽的原因_______(从微观角度解释。
(3)Ca原子在晶胞中的______位置。
A,顶点B.棱上C,面上D,体心
()钙在周期表中的位置是o
n
钙5d46s2
183.84
A.第五周期第IIB族B.第五周期第IVB族C.第六周期第IIB族D.第六周期第VIB族
(5)根据价层电子对斥理论，WO；的价层电子对数是
(6)图晶胞1—8号O原子，若晶胞仅含1个完整WO；「四面体，组成该四面体的O编号是
表格(各种矿石密度。
(7)给出晶胞参数，求P(CaWO并说明“重石头”俗名依据。(有V和M?)
已知Ksp(CaWOj=8.7x10-9,%(CaCO3)=2.7x10*
(8)写出电解的阳极方程式
(9)为获取高纯产物，制备时需要不断通入村2的原因______o
三、福辛普利中间体合成
3.(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料