高级中学名校试卷
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河南省驻马店市新蔡县2024-2025学年
高一下学期3月月考
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1O16N14S32Fe56Cu64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.可用来生产光导纤维，原因是能导电
B.氮化硅用作高温结构陶瓷，因为氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点
C.二氧化硫可添加于红酒中，由于二氧化硫具有漂白性
D.氢氟酸可用于雕刻玻璃，玻璃中的属于碱性氧化物
2.关于实验室安全，下列表述错误的是
A.等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3.以下物质不能实现从“氧化物酸”直接转化是
A. B. C. D.
4.下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是
A.用浓硫酸除去中混有的少量
B.用水除去气体中混有的少量
C.用灼热的铜网除去中混有的少量
D.用酸性高锰酸钾溶液除去中混有的少量气体
5.若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.0.2mol硝酸与足量铜反应转移电子数为
B.6.4gCu粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为
C.5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为
D.和混合后，分子总数为
6.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅，从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图，下列说法不正确的是
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.生成的硅可以制硅太阳能电池
C.反应①②③均为氧化还原反应
D.①③两反应的还原剂可以互换
7.时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.金刚石转化为石墨的反应为吸热反应
B.石墨和金刚石互为同位素
C.石墨比金刚石更稳定
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A.少量通入溶液中：
B.向溶液中通入：
C.向溶液中滴加氢硫酸：
D.同浓度同体积溶液与溶液混合：
9.下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是
A.实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收
B.用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵
C.用装置丙除去氨气中的H2O
D.用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸
10.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是
A.a和b用导线连接，溶液中的移向铁片
B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为
C.a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极
D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为
11.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A.Ⅰ的化学方程式：
B.II中2mol的与在题给条件下可以生成2mol的
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
12.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C.红棕色逐渐变浅主要原因是
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
13.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应
b中检测试剂及现象
A
与浓盐酸反应生成氯气
石蕊溶液先变红后褪色
B
固体与浓反应生成
紫色石蕊溶液变红
C
碳与浓反应生成
品红溶液褪色
D
浓分解生成
淀粉溶液变蓝
A.A B.B C.C D.D
14.将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)