高级中学名校试卷
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山东省菏泽市2023-2024学年高二下学期期中联考（A卷）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时；请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Se79
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于物质的性质及用途说法正确的是
A.冬天汽车所用防冻液的主要成分为乙二醇
B.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
C.纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物
D.聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品
【答案】A
【解析】乙二醇熔点低，故可以作为汽车的防冻液，是市售汽车防冻液的主要成分，故A正确；酸性重铬酸钾具有氧化性，能氧化乙醇，用于检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，故B错误；纤维素在人体内不能水解，故C错误；聚氯乙烯对光、热的稳定性较差，易分解产生含氯的有毒物质，不能用制作食品保鲜袋，故D错误；故答案选A。
2.下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是
A.稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键
B.利用“杯酚”可分离C60和C70是因为超分子具有“自组装”特征
C.AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华)是由于两者的晶体类型不同
D.CO2与SO2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
【答案】C
【解析】水的稳定性强于硫化氢是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子间存在氢键无关，故A错误；利用“杯酚”可分离C60和C70是因为超分子具有“分子识别”的特征，故B错误；由熔点可知，氟化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以氟化铝的熔点高于氯化铝是因为两者的晶体类型不同，故C正确；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，原子的杂化方式为sp杂化，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，两分子中中心原子杂化方式不同，故D错误；故选C。
3.下列对有机物的叙述正确的是
A.顺-2-丁烯的球棍模型：
B.分子式为C5H10O2有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
C.CH3CH(CH3)CH2COOH的系统命名法命名：2-甲基丁酸
D.和互为同分异构体
【答案】B
【解析】顺—2—丁烯的结构简式为，球棍模型为，故A错误；能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，则存在4种情况：，故B正确；CH3CH(CH3)CH2COOH的系统命名法命名：3-甲基丁酸，故C错误；甲烷为正四面体结构，则和为一种物质，故D错误；故选B。
4.超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是
A.NH3的VSEPR模型：三角锥形 B.SiH4为平面正方形结构
C.H2是一种极性分子 D.Si3N4属于共价晶体
【答案】D
【解析】NH3中N原子的价层电子对数为：，VSEPR模型：正四面体，A错误；SiH4中Si原子的价层电子对数为：，为正四面体结构，B错误；H2是一种非极性分子，C错误；Si3N4是超硬陶瓷材料，属于共价晶体，D正确；故选D。
5.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。下列叙述正确的是
A.与乙醇互为同系物
B.1mol有机物A最多能与5molH2反应
C.有机物A能发生取代反应、消去反应
D.该有机物所有碳原子共平面
【答案】C
【解析】该物质与乙醇结构不相似，不互为同系物，A错误；该有机物分子中含苯环，可与氢气发生加成反应，1mol有机物A最多能与3molH2反应，B错误；该有机物分子中含酯基、碳氯键和羟基，可发生取代反应和消去反应，C正确；该有机物分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，存在空间结构，且单键可旋转，所以不可能所有碳原子共平面，D错误；答案选C。
6.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A.该超分子中碳原子可能共处于同一平面
B.该螯合离子有4种一氯代物
C.含有该螯合离子的物质所形成的晶体是离子晶体
D.该螯合离子中C原子杂化方式有2种
【答案】A
【解析】螯合离子中，除苯环外，碳原子、氧原子均为sp3杂