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2025届高三5月大联考考后强化卷（新高考卷）
化学·全解全析
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1．D【解析】铁与水蒸气在高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，A正确；冰箱可降低食物所在环境的温度，从而减缓其变质的速率，B正确；过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C正确；明矾可作净水剂是利用Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，但是不能杀菌消毒，D错误。
2．B【解析】是基态O原子的核外电子轨道表示式，A错误；为顺丁烯二酸的结构简式，B正确；为共价化合物，其电子式为，C错误；分子的空间结构为直线形，D错误。
3．C【解析】金属镁会与反应生成MgO和C，从而加剧火势，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火，A不符合题意；水银（汞）有毒且易挥发，不能直接用手将水银捡起来，可用硫黄粉覆盖或专用工具收集，B不符合题意；易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，C符合题意；碱液沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸，而不能用强酸(如10%的硫酸)，D不符合题意。
4．C【解析】由可知，生成时消耗，分子数目为0.2NA，A错误；体积未知，无法计算含的数目，B错误；和的混合气体中的原子总数为，C正确；题给化学方程式中，O元素化合价由0价降低到价，中有10个氧原子化合价降低，共转移了个电子，中有2个?2价氧原子化合价升高到价，共转移了个电子，故生成时转移电子，则生成时，转移电子，转移电子的数目为NA，D错误。
5．C【解析】乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；浓盐酸与MnO2制取氯气时需要加热，B错误；在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到晶体，C正确；配制检验醛基的悬浊液必需是NaOH过量，D错误。
6．C【解析】实验室制的反应为氯化铵与氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，A正确；泡沫灭火器工作时，Al3+和发生双水解反应，离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正确；工业制NaOH是利用电解饱和食盐水（氯碱工业）：，而非利用氧化钠与水反应，虽然与水反应生成NaOH的化学方程式正确，但与工业实际不符，C错误；工业上冶炼镁可采用电解法，其原料选用MgCl2，D正确。
7．D【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为1∶3∶1，则X为B元素，Y为N元素，Z为F元素；Z、W位于同一主族，则W为Cl元素。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素比同周期相邻元素第一电离能大，同主族元素从上往下，第一电离能减小，则第一电离能：，A错误。中中心B原子采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为；中中心N原子采取杂化，含有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，则键角：＞，B错误。分子间存在氢键，则氢化物沸点：，C错误。N3?和F?核外电子层排布相同，核电荷数越大半径越小，即半径：F?＜N3?，Cl?核外有3个电子层，比N3?和F?核外多1个电子层，故简单离子半径：F?＜N3?＜Cl?，D正确。
8．D【解析】反应①为++HCl，反应②为发生硝化反应，引入硝基生成氟他胺。由氟他胺的结构简式可知，其含有硝基、碳氟键、酰胺基三种官能团，A正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，X中不含手性碳原子，不具有手性异构体，B正确；反应①中产生了HCl，吡啶呈碱性，可消耗HCl从而促使反应①正向进行，可提高①中的原料利用率，C正确；氨基具有还原性，若交换①②的顺序，在发生硝化反应时，氨基可能被氧化而导致后续不能和反应合成氟他胺，D错误。
9．A【解析】图甲中，由均摊法可知，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式可得；图乙中，由均摊法可知，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式可得，所以，与晶体的密度之比为b3∶2a3，A错误；中，以顶点的Au为例，其周围最近且等距的Ti的个数为12，B正确；图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；图乙中：，由M的坐标可计算，Ti?Au间最近距离为，D正确。
10．A【解析】热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H—O键的稳定性大于H—S键，A错误；氟的电负性大于氯的电负性，H—F键中共用电