第02课物质的转化
[学习目标]
课标要点学科素养
酸、碱、盐的性质以初中所学的物质及分类观点，对常见物质的反应进行归类学习
物质的转化通过不同类物质之间的反应，对元素化合物的转化关系形成模型化认知
1．了解酸、碱、盐的性质
2．熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系
[学习过程]
教材学习
问题1：酸性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CO2为例试着分析一下。
问题2：碱性氧化物除了能与碱反应生成盐和水，还能发生什么反应？请以CaO为例试着分析一下。
问题3：回忆初中我们学过的酸的性质，完成下表：
酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）反应类型
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐的反应
与指示剂的反应使紫色石蕊溶液变红
问题4：仔细阅读课本P10，并完成下列问题：
从微观角度来看，酸溶液中都含有，所以酸具有相似的化学性质。碱都具有，所以碱都具有
相似的性质。
问题5：
①现有一单质钙，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸钙吗？
②现有一单质碳，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钙吗？
③观察上面两种物质的转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？
[知识精讲]
一、酸、碱、盐的性质
1.酸的通性(以盐酸为例)
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
(2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H：6HCl+2Al2AlCl+3H↑
232
(3)能与金属氧化物反应：6HCl+FeO2FeCl+3HO
2332
(4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl+NaOHNaCl+HO
2
(5)能与某些盐反应：2HCl+CaCOCaCl+HO+CO↑
3222
2.碱的通性(以烧碱为例)
(1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO===NaCO+HO(氢氧化钠必须密封保存)
2232
(3)与酸发生中和反应：HCl+