;;;内容索引;第一环节必备知识落实;;(2)意义及应用。

①K越大,正反应进行的程度越大,平衡时反应物的转化率越大。当K105时,可以认为反应进行得较完全。

②K越小,正反应进行的程度越小,平衡时反应物的转化率越小。当K10-5时,认为反应很难进行。

(3)影响因素。

①内因:反应物本身的性质。

②外因:只受温度影响,与浓度、压强、催化剂等外界因素无关。;知识巩固

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。;C;;2.掌握四个百分数;知识巩固

1.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH0,部分实验数据如下表。

下列说法不正确的是()。

A.5s内NO2的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

B.若10s时,再向容器中充入2molN2O5(g),则新平衡下,NO2的体积分数将增大

C.若5s时,让该反应在绝热恒容条件

下达到平衡,新平衡下的平衡常数比

原平衡的平衡常数小

D.一定温度下,该反应的平衡常数为0.125,反应物的平衡转化率均为50%;解析:由表中数据可知,5s内n(O2)由2.00mol减小为1.25mol,则有v(O2)=

=0.075mol·L-1·s-1,v(NO2)=4v(O2)=4×0.075mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1,A项正确。10s时,再向容器中充入2molN2O5(g),假设将容器扩大至一定比例使之与原平衡等效,再将容器压缩至原体积,相当于在原来的基础上增大压强,平衡向右移动,达到新平衡时,NO2的体积分数减小,B项错误。5s时,让该反应在绝热恒容条件下达到平衡,此时温度高于原平衡时的温度,由于该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,故新平衡下的平衡常数比原平衡的小,C项正确。当n(O2)=1.00mol时,n2=8mol-1.00mol×4=4.00mol,与15s时n(NO2)相同,则10s时该反应达到平衡状态,有;2.已知在密闭容器中发生可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH0。某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1。

请回答下列问题:

(1)若达到平衡后,M的转化率为60%,列出“三段式”,计算此时N的平衡浓度是多少?

(2)若反应温度升高,该反应的平衡常数、M的转化率如何变化??。?

(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,则M???转化率为,N的起始浓度为。?;由“三段式”得,N的平衡浓度为1.8mol·L-1。

(2)由于该反应正向为吸热反应,温度升高,平衡右移,K值增大,M的转化率增大

(3)50%6mol·L-1;第二环节关键能力形成;;问题引领

化学平衡常数常见的易错点有哪些?

点拨有关平衡常数的几个易错点:

(1)能列入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质;固体与纯液体以及水溶液中H2O的浓度可看为常数,不能列入平衡常数的表达式。

(2)对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即K正=。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。;训练突破

1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下:;解析:降低温度,总反应平衡向右移动,K增大,A项错误。K=K1·K2,B项错误。适当升高温度,反应①平衡向右移动,反应②平衡向左移动,c([O])增大,可提高消毒效率,C项正确。对于给定的反应,平衡常数只与温度有关,D项错误。;2.已知,相关数据见下表:;解析:由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·K2,则a2,b1,ab,A项正确。反应Ⅱ前后气体分子数相等,增大压强,平衡不移动,B项正确。由a2、b1可知,随温度升高,K2、K3均减小,故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,D项正确。升温时,反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。;;问题引领

(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注意什么?

(2)如何计算压强平衡常数?

点拨