海水中的重要元素—钠和氯
第三节物质的量
第1课时物质的量人教版必修第一册
课前检测lengthtimecurrentintensitytempreturemassluminousintensitynumber数量N物质的量n国际单位制七个基本单位
学习目标本节重点理解物质的量的定义、单位和符号；本节难点掌握物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算；
有了数量，为何还要“物质的量”陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦子；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，把这样摆满棋盘上所有64格的麦粒，都赏给您的仆人吧！
N（麦粒)=1+2+4+8+...+263≈1.845×1019全世界在2000年内所生产的全部小麦有了数量，为何还要“物质的量”
有了数量，为何还要“物质的量”N（金原子)=1+2+4+8+...+263=1.845×1019m（金原子)=3.27×10-22g×1.845×1019=6.05×10-3g原子VS麦粒实在太小！
教师点拨一、物质的量（n）1.概念:表示含有一定数目粒子的集合体;是一个物理量,符号:n2.单位-摩尔;简称-摩符号:mol;类似于打/箱/包的集合单位。mol
物质的量特征①整体化微观化②具体化③集体化④物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数。例：5molH2O、0.5molH2O。教师点拨
1.1molH2分子2.1molH原子3.1molH24.1mol氢气5.1mol氢6.1mol质子7.1mol电子8.1mol中子9.1molNa+10.1molSO42-11.1mol苹果不对，不能指宏观物质不对，指代不明巩固提高
1打12支1箱20瓶12、20、500为各自集合单位的计量标准1包500张思考：1mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？多大的数目才行？大到什么程度呢？粒子数量大到能进入宏观可称量的程度基于微粒太小，需很大的数目
教师点拨二、物质的量的基准：阿伏加德罗常数（NA)1mol微粒NA个粒子≈6.02×10232.符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012kg12C中所含的碳原子数，约为6.02×1023个规定解释：如果某物质含有与0.012kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。1.概念:1mol任何粒子的粒子数。NA由数字和单位组成，并不是纯数字
教师点拨(约6.02×1023mol-1)阿伏加德罗常数n、N(微粒数)、NA三者关系?推导3.应用2H2+O2=2H2O微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol计量数之比=分子或原子的物质的量n之比=分子或原子个数之比★结论：?
教师点拨3.物质的量的基准：阿伏加德罗常数n、N(微粒数)、NA三者关系例：1molH2O中约含有6.02×1023个水分子例：1molAl中约含有6.02×1023个铝原子(1)1molNa中约有个钠原子(2)2molNa中约有个钠原子(3)nmolNa中约有个钠原子6.02×10231.204×1024n×6.02×1023?
课堂小练1.3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是多少2.1.5molH2O中含有水分子的个数___________1molH2O含___________个H,________个O3.1个H2O含________个H,______个O2molH2O含___________molH,_________molO约6.02×1023213×6.02