备战中考试题解读第三部分必考实验探究题33陌生物质的性质
与制备
一、实验探究题
1．氯气(Cl)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反
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应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
2
假设：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显
性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
2
（）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气
分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种
假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
A
经过认真思考，小明否定了假设，请写出依
据。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必
须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将
广口瓶中的导管画完整，并在图中的处写出试剂名称。最后，将经过除杂
后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：
氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯
酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物
中含有。
【答案】（1）酸
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（）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；（）氧气
【解析】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变
红，说明氯水显酸性；
2A
（）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即假设不
成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气；
2．（2021·越城模拟）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息
“”
的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他们对这种白色粉末很感兴趣，进行了相关实验
和探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为NaCO)，常温下，过碳
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A
酸钠与水反应生成氧气和溶液。
（1）若用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，应选用下图中装
置(选填字母)；
2A
（）对溶液的溶质成分，同学们提出了猜想，并进行了实验：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠的混合物
①经讨论，同学们首先否定了猜想二，理由
是；
②同学们攻溶液入少许，，证明猜想一正确。(在横线上写出后续
实验操作及相关现象)
（3）通过以上探究，实验室在保存过碳酸钠时应注意。
【答案】1BE