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中考化学专题训练：流程题
1．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种制备高锰酸钾的工艺流程如下图所示：
(1)步骤①之前将固体研磨成粉末的原因：。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式：。
(3)步骤④干燥时温度不宜过高的原因：。
(4)该过程中，能循环利用的物质有（填化学式）。
(5)KMnO4、KOH混合液中析出KMnO4晶体，说明该实验条件下KMnO4的溶解度（填“”或“”）KOH的溶解度。
2．高纯CaO是一种高活性材料，广泛应用于环保、化工等领域。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
(1)“酸溶塔”中反应的化学方程式为。在工业生产时，宜控制该反应温度不超过70℃，据此推测硝酸可能具备的性质是。
(2)“反应釜”中发生了两个反应，其中一个反应是：，请写出另一个复分解反应的化学方程式。
(3)若制备过程中有20%的钙元素损失，则使用纯度为90%的石灰石100t，最终可以制得的CaO为t（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸，不含钙元素，也不参与任何反应）。
(4)下列说法不正确的是________（填序号）。
A．含的滤液用作氮肥时不能与熟石灰混用
B．“焙烧炉”中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器
C．该流程中是可循环使用的物质
D．整个流程中涉及了四大基本反应类型
3．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：部分物质的溶解度如下表：
物质
LiCl
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
77
54.8
难溶
(1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。
(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式为。
(3)过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是。
4．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。
(1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有（写一条）。
(2)反应器2中发生反应的基本类型为反应。
(3)废液A中一定含有的溶质是（填化学式）。
(4)反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是（用化学方程式表示）。
(5)写出氧化钙的一种用途。
5．周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取，用以漂白丝帛的过程。其制取的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
(1)蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是．
(2)步骤1中得到的“白色固体”为（写化学式），该物质在生活中的用途有（任写一条）。
(3)步骤3中反应的化学方程式为，该步骤中主要操作为（填名称）。
(4)草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是________（填字母）。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．可去除油脂，作清洁剂
C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
D．草木灰可以与铵态氮肥混用
6．海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程：
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水（如图2），该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图4中的操作（填“I”或“Ⅱ”）的原理相似。
(2)图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是。
(3)写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式：，该反应的基本类型是反应。
7．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(1)铜是人体所需的元素（填“常量”或“微量”）。
(2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。
(3)①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸（）在80℃的条件下