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二、物质的鉴别与共存、分离与除杂
(一)物质的鉴别与共存
1.常见气体的检验:
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
水蒸气
通入无水硫酸铜粉末
白色粉末变蓝
NH3
湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
CO
①点燃,分别用干燥的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
蓝色火焰,干燥的烧杯无明显现象,涂有澄清石灰水的烧杯出现浑浊
②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管,并与盛有澄清石灰水的烧杯相连
黑色粉末变为红色,澄清石灰水变浑浊
2.常见物质的鉴别:
常见物质
鉴别方法
现象
棉花、羊毛、合成纤维
点燃(灼烧)
有烧纸味的是棉花;有烧焦羽毛味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
续表
常见物质
鉴别方法
现象
黄金和假黄金
加稀盐酸
有气泡产生的是假黄金(铜锌合金),反之为黄金
金属和该金属
组成的合金
相互刻画
有痕迹的为金属,反之为该金属组成的合金
3.溶液中物质的共存:
(1)共存的条件:
①组内物质均是可溶物;
②在同一溶液中,物质(所含离子)之间不发生反应,即不会有沉淀、气体或水生成;
③溶液中不可能只含有阴离子或者阳离子。
(2)常见的不能共存的离子:
Ag+—Cl-
(3)解密物质共存中的隐含条件:
①“酸性”(或pH7)条件型:溶液中一定存在H+,该溶液中不能有与H+反应的物质(或离子)。
②“碱性”(或pH7)条件型:溶液中一定存在OH-,该溶液中不能有与OH-反应的物质(或离子)。
③“无色”条件型:则溶液中没有以下物质(或离子):
a.含Cu2+(蓝色)的溶液;b.含Fe2+(浅绿色)的溶液;c.含Fe3+(黄色)的溶液;d.含MnO4-(紫红色
(二)物质的分离与除杂
1.常见物质的分离方法:
方法
适用范围或原理
举例
过滤法
①不溶性固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
分离粗盐中的泥沙
结晶
法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低
温度
可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同
分离KNO3与NaCl(少量)固体的混合物
其他方法
根据物质沸点不同、是否能被磁铁吸引的性质分离
分离液氮和液氧;分离铁粉与炭粉
2.常见物质的除杂方法:
(1)气体的分离和除杂:
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
H2
HCl气体
通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
CO2
HCl气体
通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸
N2
CO2
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
注意:吸收气体的试剂若为液体,则最后需通过盛有浓硫酸的试剂瓶除去水蒸气。
(2)固体的分离和除杂:
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气或氧气中灼烧
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
Cu
CuO
Cu
Zn
C
CuO
CuO
C
在氧气流中加热
CaO
CaCO3
高温煅烧
MnO2
KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
(3)溶液的分离和除杂:
物质
杂质
除杂方法
NaCl
Na2CO3
加入适量的盐酸
NaCl
NaOH
NaCl
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液,过滤
NaCl
CaCl2
加入适量的碳酸钠溶液,过滤
NaOH
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液,过滤
NaOH
Ca(OH)2
加入适量的碳酸钠溶液,过滤
Cu(NO3)2
AgNO3
加入适量的铜粉,过滤
FeSO4
CuSO4
加入适量的铁粉,过滤
KCl
K2CO3
加入适量的稀盐酸