规则7化学速率平衡类理论问题的规范描述

1.【解析】(1)反应Ⅰ是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH的转化率减小,选择性减小,则表示CH3OH选择性的曲线是L1,L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线;反应Ⅱ是吸热反应,升高温度,反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度,CO2平衡转化率随温度的升高而增大。

(2)CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是温度较低时,反应速率较慢,反应未达到平衡,升高温度,反应速率加快,CH3OH时空收率增大,当温度较高时,反应速率较快,反应达到平衡,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH的转化率减小,CH3OH时空收率减小。

答案:(1)L1反应Ⅱ是吸热反应,升高温度,反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度,CO2平衡转化率随温度的升高而增大

(2)温度较低时,反应速率较慢,反应未达到平衡,升高温度,反应速率加快,CH3OH时空收率增大,当温度较高时,反应速率较快,反应达到平衡,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH的转化率减小,CH3OH时空收率减小

2.【解析】(1)①T1=450℃、T2=475℃、T3=500℃,由图可知,较高流速时反应没有达到平衡状态,升高温度,反应速率加快,单位时间内HBr转化率增大,所以T3温度下的转化率大于T1温度下的转化率;

②其他条件不变的情况下,随着HBr流速增大,通过HBr总量增大,故HBr转化率降低。

(2)Br2(g)体积分数急剧减小的是因为随着压强增大,Br2(g)液化了。

答案:(1)①T3温度更高,反应速率更快,故单位时间内溴化氢的转化率更高

②其他条件不变,HBr流速增大,通过HBr总量增大,HBr转化率降低

(2)随着压强增大,Br2(g)液化