规则3物质(离子)的规范检验

1.HCO3-、NH4+先加入硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液

2.【解析】要检验C装置中产物,可以根据题干已知信息②,取C中产物少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体,则产物是NaNO2。

答案:取C中产物少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体,则产物是NaNO2

3.取少量滤液于试管中,向其中加入氢氧化钠溶液并加热,试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,如果试纸变蓝,证明溶液中含有铵根离子

4.取少量海藻和油井盐水生产母液于洁净试管中,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解

5.Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含有Na2SO4

6.【解析】已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)。实验中白色沉淀的量减少而溶液红色加深,说明银离子可以氧化亚铁离子为铁离子,故猜想c为银离子可以氧化亚铁离子。设计实验证明b不成立,就需要控制溶液中存在硝酸根离子而不存在银离子,进行实验现象对比。故实验设计为向硝酸酸化的0.05mol·L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉,搅拌,充分反应后静置,取上层清液,加入KSCN溶液,溶液不变红,说明b不成立。

答案:银离子可以氧化亚铁离子向硝酸酸化的0.05mol·L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉,搅拌,充分反应后静置,取上层清液,加入KSCN溶液,溶液不变红,说明b不成立

7.【解析】可以通过产物中氯元素的含量进行纯度测定,具体步骤:取mg产品溶于水中,加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后,过滤,向滤液中加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀AgCl的质量为ng。

答案:加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后,过滤,向滤液中加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀AgCl的质量为ng