规则2实验的规范操作

(1)沉淀洗涤是否完全的标准

1.【解析】洗涤液中含有少量硫酸镁,将洗涤液和滤液合并可减少硫酸镁的损失,提高最终所得氧化镁的产率;证明滤饼已经洗涤干净需要证明滤饼表面已经没有吸附的硫酸根,因此应该取少量最后一次洗涤液于试管中,先加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,无白色沉淀产生。

答案:提高氧化镁的产率取少量最后一次洗涤液于试管中,先加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,无白色沉淀产生

2.【解析】Fe与硫酸铜和过量稀硫酸反应生成FeSO4,过滤时滤液中溶质的主要成分为FeSO4,故证明沉淀已经洗涤干净的实验是证明洗涤液不含有Fe2+,取最后一次洗涤液少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则证明沉淀已经洗涤干净。

答案:取最后一次洗涤液少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则证明沉淀已经洗涤干净(其他合理答案也可)

3.【解析】沉淀为BaSO4沉淀,洗涤的方法:沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次;BaSO4沉淀表面可能有Cl-,所以检验沉淀已经洗涤干净的方法:取少量最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银,如不产生白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。

答案:沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次取少量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银,如不产生白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净

4.【解析】“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4,故检验Al2O3沉淀已洗涤干净的方案为取少量最后一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净,反之,未洗涤干净。

答案:取少量最后一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净,反之,未洗涤干净

5.取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红,说明已洗净,反之则未洗净

6.【解析】碳酸根离子可以和钡离子(或钙离子)反应生成白色沉淀,检验碳酸根是否存在可以验证操作Ⅰ是否洗净,具体做法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2或CaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗净;若有白色沉淀生成,则未洗净。

答案:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗净;若有白色沉淀生成,则未洗净

7.【解析】从表中数据可以看出,温度越高,Li2CO3的溶解度越小,则“沉锂”后应该选择80℃蒸馏水洗涤;检验沉淀是否洗涤干净时,应检验滤液中是否含有SO42-,操作:取最后一次洗涤液于试管中,用盐酸酸化,

答案:80取最后一次洗涤液于试管中,用盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若无明显现象则已经洗涤干净

(2)气体检验的步骤

1.【解析】(1)装置C用于吸收水蒸气,装置E用于冷却二氧化氮,装置D用于检验NO,装置B用于处理尾气,装置按气流从左到右的连接顺序是A→C→E→D→B;

(2)经分析物质性质可知,反应产物中应该含有NO,NO很容易被氧气氧化,故通入氮气的目的是排尽装置中的空气,防止生成的NO被氧化,干扰气体产物的检验;

(3)检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象:反应一段时间后,打开弹簧夹2,向装置D中通入氧气,装置D中气体由无色变为红棕色。

答案:(1)C→E→D→B(2)排尽装置中的空气,防止生成的NO被氧化,干扰气体产物的检验(3)反应一段时间后,打开弹簧夹2,向装置D中通入氧气,装置D中气体由无色变为红棕色

2.【解析】蛋白质燃烧后产生二氧化碳、水和二氧化硫,应先检验水蒸气,后检验二氧化硫,除去二氧化硫后检验二氧化碳。

(1)装置B中的试剂是无水硫酸铜,检验水蒸气。

(2)装置D中酸性高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫。

(3)当装置B、C、E、F依次出现下列现象:无水硫酸铜粉末由白色变蓝,说明有水生成,蛋白质中含有氢元素;品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成,蛋白质中含有硫元素;后面的品红溶液不褪色,说明二氧化硫已经被完全除去;澄清石灰水出现白色浑浊,说明有二氧化碳生成,蛋白质中含有碳元素。

答案:(1)无水硫酸铜(2)除去SO2,避免对CO2的检验造成干扰(3)粉末由白色变蓝色品红溶液不褪色(或仍显红色)

3.【解析】(1)由于过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,50℃开始分解,所以使用时,需要使用80℃以上热水的原因为加速过碳酸钠分解。

(2)使用时会迅速产生大量气泡,产生的气体是氧气,实验室检验该气体的方法为用带火星的木条检验,若木条复燃,则证明该气体为O2。

答案:(1)加速过碳酸钠分解(2)用带火星的木条检验,若木条复燃,则证明该气体为O2

4.【解析】乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。结合已知条件①,B中PdCl2溶液可检验