题型4物质结构与性质
考向1
【典例】【审答思维】3d64s223d104s24p4
4和2
1.【解析】Fe为26号元素,价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强,其电负性越小,元素的非金属性越强则其电负性越大,橄榄石(MgxFe2-xSiO4)中,各元素电负性大小顺序为OSiFeMg;因为MgxFe2-xSiO4中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,确定铁的化合价为+2。
答案:3d64s2OSiFeMg+2
2.【解析】O原子核外有8个电子,根据构造原理书写基态O的电子排布图为,则其电子排布式为1s22s22p4,其2p能级上有2个未成对电子。
答案:1s22s22p42
3.【解析】基态Be2+的电子排布式为1s2,其轨道表示式为。
答案:
4.【解析】硒元素的原子序数为34,基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
答案:3d104s24p4
5.【解析】基态S的价电子排布式为3s23p4,根据基态原子电子排布规则,两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。
答案:1∶2(或2∶1)
6.【解析】Cu的原子序数为29,位于第四周期第ⅠB族,位于ds区,其基态原子的价电子排布式为3d104s1。
答案:ds3d104s1
7.【解析】F的原子序数为9,其基态原子电子排布式为1s22s22p5,1s22s22p43s1,基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上,属于氟原子的激发态,a正确;1s22s22p43d2,核外共10个电子,不是氟原子,b错误;1s22s12p5,核外共8个电子,不是氟原子,c错误;1s22s22p33p2,基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上,属于氟原子的激发态,d正确;而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高,因此能量最高的是1s22s22p33p2,答案选d。
答案:add
1.【解析】(1)基态Ti原子核外有22个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2;(2)Fe为26号元素,基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,失去最外层两个电子后得到Fe2+,核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
2.【解析】(1)Cu2O中的阳离子为Cu+,铜为29号元素,Cu+为铜原子失去1个电子后形成的,其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,基态Cu+的价电子排布式为3d10;(2)由Hg为第6周期ⅡB族元素可知,其基态原子价电子排布式为5d106s2。
答案:(1)3d10(2)5d106s2
3.【解析】(1)铜是29号元素,其价电子轨道表示式为。
(2)第四周期元素中,价电子排布式为ndx(n+1)sy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即价电子排布式为3d54s1,此元素为铬,第三电子层上有3个能级,其基态原子的价电子轨道表示式为。
答案:(1)
(2)铬3
4.【解析】(1)基态Ti原子价电子排布式为3d24s2,Ti原子失去4s能级上2个电子,3d能级上1个电子生成基态Ti3+,所以基态Ti3+的未成对电子数有1个,(2)铬、锰元素,价电子排布式分别为3d54s1、3d54s2,未成对电子数分别为6、5,铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为6∶5。
答案:(1)1(2)6∶5
考向2
【典例】【审答思维】12SiClSi—ClSiCl4SiOH-1对1个1对3sp2sp3sp2sp3
1.【解析】单键均为σ键,三键含有1个σ键和2个π键,由Ni(CO)4的结构可知,4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为σ键,而每个配体CO中含有1个σ键和2个π键,因此1个Ni(CO)4分子中含有8个σ键。Ni(CO)4的沸点很低,结合其结构可知该物质由分子构成,因此其晶体类型为分子晶体。
答案:8分子晶体
2.【解析】a.Si—Cl键极性更大,则Si—Cl键更易断裂,因此,SiCl4比CCl4易水解,a符合题意;b.Si的原子半径更大,因此,SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl,从而导致Si—Cl键极性更大,且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻,因此,SiCl4比CCl4易水解,b符合题意;c.通常键能越大化学键越稳定且不易断裂,因此,Si—Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂,故不能说明SiCl4比CCl4易水解,c不符合题意;Si有更多的价层轨道,因此更易与