7.元素周期表元素周期律

1.C基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍,则X的核外电子排布为1s22s22p1,则X为B元素;由2+5=c,则Y的质子数为7,Y为N元素。X和Y分别为B和N,即a=5,由质量数守恒4+2×5=b+1,解得b=13,A正确;同周期主族元素从左到右非金属性增强,则非金属性:BN,则最高价含氧酸的酸性:H3BO3HNO3,B正确;BF3中B原子的价层电子对数为3,不含孤电子对,B原子采用sp2杂化,NF3中N原子价层电子对数为3+5-1×32=4,有1对孤电子对,杂化类型是sp3,C错误;常温下B单质为固体,N2为气体,则沸点:BN

2.AW、X、Y为短周期元素,原子序数依次增大,简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,则它们均为10电子微粒,X为O,Y为Mg,W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生,则W为C,产生的气体为二氧化碳。X为O,氧的常见价态有-1价和-2价,如H2O2和H2O,A正确;W为C,X为O,Y为Mg,同主族时电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越小,原子半径越大,所以原子半径大小为YWX,B错误;Y为Mg,X为O,它们可形成MgO,水合物为Mg(OH)2,Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水,不能与碱反应,所以YX的水合物没有两性,C错误;W为C,碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等,种类不止四种,D错误。

3.AQ的一种同位素用于文物年代的测定,Q为C元素;Q、X、Y、Z处于同一周期,Z形成1个价键,说明Z为第ⅦA族元素,则Z为F元素,由阴离子带1个单位的负电荷可知,Y为第ⅢA族元素,则Y为B元素,基态X原子的p能级处于半充满状态,与Q、Y、Z处于同一周期,则X为N元素;基态P原子的电子层数与核外电子总数相等,则P为H元素。Z为F元素,基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层,有4个原子轨道,A正确;Y为B元素,Y的最高价氧化物对应的水化物是硼酸,硼酸为一元酸,B错误;X为N元素,Y为B元素,同周期元素中,第一电离能介于X、Y之间的有Be、C、O,共3种,C错误;Q为C元素,X为N元素,P为H元素,Q与P形成的化合物包括所有烃,沸点有的高有的低,无法比较其沸点大小,D错误。

4.A元素周期表中,H原子半径最小,X为氢;基态C原子核外有3个能级,且各能级上电子数相等,Y为碳;基态Z有3个未成对电子且与Y同周期,则Z为氮;硫原子最外层有6个电子,有3个电子层,W为硫。同周期元素第一电离能呈增大趋势,但N的最外层为半满稳定结构,其第一电离能大于同周期的O,O、S同主族,O的第一电离能大于S,则第一电离能:NS,A项正确;亚硝酸为弱酸,B项错误;CS(NH2)2的结构为,不含非极性键,C项错误;NH4SCN是铵盐,属于离子化合物,D项错误。

5.A根据X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置且基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等,其价电子排布式为4s24p2,则W为Ge元素;其中Z位于ds区,根据相对位置,则Z是Zn元素,根据元素相对位置,可知X是N元素,Y是O元素,Q是P元素,R是S元素。NCl3中氮原子形成了3个σ键,有1个孤电子对,价层电子对数为4,其空间结构为三角锥形,A正确;H2O中氧原子形成了2个σ键,有2个孤电子对,价层电子对数为4,其VSEPR模型为四面体形,B错误;中子数为38的Zn原子的质量数为30+38=68,其原子符号为?3068Zn,C错误;H2S为共价化合物,则用电子式表示的形成过程为H·+·S·····+·H→H

6.C一般元素的最高正化合价与族序数相等,等于原子最外层电子,同一主族元素的最高正化合价相等,但由于O元素的原子半径小,在形成化合物时容易获得电子,因此没有与族序数相等的最高化合价,所以元素的最高化合价关系为YX=QR,A错误;Z是Zn元素,其价电子排布为3d104s2,B错误;一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大,但当元素处于第ⅤA时,其第一电离能大于同一周期相邻元素,X是N,Q是P,二者属于第ⅤA元素,Y是O,R是S,二者属于第ⅥA元素,故X和Q的第一电离能都大于同周期相邻元素,C正确;R是S,其最高价氧化物的水化物是H2SO4,最低价氢化物是H2S,浓H2SO4具有强氧化性,会与具有还原性的H2S发生氧化还原反应产生S、H2O,D错误。

7.B短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小,在W的硝酸盐溶液中滴加烧碱溶液,生成沉淀的物质的量与烧碱溶液体积的关系如图2,沉淀先生成后溶解,该溶液中存在Al3+,W为Al元素;由锂离子电池的一种溶剂的结构式可知,Y连接4个共价键、Z连接2个共价键、X连接1个共价键,结合X