4.元素及其化合物

1.A漂白粉起漂白作用的是ClO-,醋酸的酸性大于HClO,所以加入醋酸后醋酸与Ca(ClO)2反应生成HClO,符合强酸制弱酸原则,故A正确;Ⅰ与Ⅱ有因果关系,氯气不能使干燥的有色布条褪色,氯气与水反应得到次氯酸,次氯酸能使有色布条褪色,说明次氯酸的氧化性比氯气强,故B错误;硫酸铜几乎没有氧化性,故C错误;将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置,CCl4层为橙红色,Cl2氧化Br-生成Br2,说明氯的氧化性比溴的强,Ⅰ与Ⅱ有因果关系,故D错误。

2.B已知单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气,元素R为短周期主族元素,则R为Al或Si;由图中转化关系可知,若R的单质是Al,则C应为NaAlO2,但NaAlO2与CaCl2不能反应,说明R的单质不是Al;若R的单质是Si,A在高温下与焦炭和石灰石均能反应,说明A是SiO2,B是CaSiO3,D是Si,C为Na2SiO3,E为H2SiO3。反应①的化学方程式:SiO2+2CSi+2CO↑,由化学方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,A错误;SiO2既能与NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,B正确;反应④的离子方程式:Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑,C错误;需测定相同温度下相同浓度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH,才能比较非金属性

3.C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀,过滤后滤渣为氢氧化铝,氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝,加入硫酸钾饱和溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到明矾。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,A正确;③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,B正确;混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质,该操作为蒸发浓缩、冷却结晶得到明矾,C错误;明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体有较大的比表面积,能吸附水中的悬浮颗粒物,从而达到净水目的

4.B由图可知a、b、c对应物质分别为K、K2O、KOH或a、b、e、d对应物质分别为Cu、Cu2O、CuO、Cu(OH)2。氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成氧化铜,存在c→d→e的转化,故A正确;K、K2O都能与H2O反应生成KOH,故B错误;新制的Cu(OH)2能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀,可普遍用于检验尿糖,故C正确;根据图乙晶胞投影图,8个顶点和体心各有1个K,棱上有8个O,晶胞内有2个O,根据均摊原则,K原子数为8×18+1=2、O原子数为8×14+2=4,对应物质的化学式为KO2,故

5.D铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硫酸体现强氧化性、酸性,浓硫酸还会吸收生成的水,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,与过氧化钠反应生成白色固体,通入硫化钠溶液中出现浑浊。①中由于浓硫酸会吸收水分,而且反应是复杂的,不一定能观察到蓝色,但浓硫酸反应生成二氧化硫,说明浓硫酸被还原,故A错误;②中溶液褪色,是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,证明SO2具有还原性,故B错误;③中淡黄色粉末变白,是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠,证明SO2具有还原性,故C错误;④中产生沉淀,沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质,硫化钠中硫化合价升高,证明S2-被氧化,故D正确。

6.C由题给流程可知,向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液溶浸,将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物,硫元素转化为单质硫,过滤得到含有硫的浸出渣和滤液;加入铁,将铋置换出来,过滤得到海绵铋和滤液,滤液中通入氯气转化为氯化铁溶液,回到溶浸步骤循环使用。由已知信息可得,“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率,抑制铋离子的水解,故A项正确;氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物,硫元素转化为单质硫,化学方程式为6FeCl3+Bi2S3===6FeCl2+2BiCl3+3S,故B项正确;“置换”步骤发生反应的离子方程式为3Fe+2Bi3+===2Bi+3Fe2+,可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3,故C项错误;“置换”步骤生成的Fe2+在“滤液氯化”步骤被Cl2氧化为FeCl3,可以实现循环利用,故D项正确。

7.DⅠ中C、N、O元素的电负性最大的是O,故A错误;Cu是29号元素,Cu原子失去最外层1个电子得到Cu+,基态Cu+的价电子排布式为3d10,故B错误;催化剂通过降低反应活化能,增大反应速率,催化剂不能改变反应焓变,故C错误;苯环为平面结构,三键为直线形结构,有机物Ⅱ分子中所有原子共平面,最多6个原子共直线,故D正确。

8.B通入