高中化学实验装置23945
高中化学实验装置23945
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高中化学实验装置23945
(四)高中化学得实验装置
中学化学得实验装置大部分与气体有关。常见装置(组件)按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其她反应装置、量气装置、尾气处理装置等。
一、供气装置得理解和设计
１、气源类型及装置实验时,气体得流向通常就就是从左到右。所以供气装置一般在最左端。常见得供气形式有制气(气体发生装置)、贮气释放(贮气装置)和鼓入空气(鼓气及缓冲装置)。
(1)气体发生装置。
根据制气反应得反应物状态和反应要否加热,基本得气体发生装置有三类:①固体加热类如图2－4-1;②固-液(或液-液)常温类如图2-4-2;③固-液(或液－液)加热类如图2－４－4。
对比装置:()
启普发生器原理及类似反应器
图2-４-３装置就就是图2-４-2装置得变形,分液漏斗用长颈漏斗替代,当广口瓶中不能形成液层时(如电石与水反应,需缓慢加水,控制反应速率)加小试管,加液时试管中首先充满液体,起“液封”作用,防止气体从漏斗逸出。图２-4-5就就是启普发生器。启普发生器属于固-液常温类发生装置。她得优点就就是能随时控制反应得发生或停止,使用得范围除了“固液、常温”外,还有附加条件如固体必须就就是块状且不易溶于水,生成得气体溶解度不大,反应放热不能过快,生成物要易溶。
(2)贮气装置
图2-4-1图2-4-2图2-4-3图2-4-4图2-4-5实验所需气体事先制取好,存于贮气装置中,在实验时用适当得方法使气体按一定得流速释放出来。贮气装置得形式有多种,图２-4-6就就是实验室常用得贮气瓶,使用时由漏斗进水把气体压出。图2－4-7所示贮气装置得优点就就是贮气量大,使用时只要打开活塞,在“
图2-4-1
图2-4-2
图2-4-3图2-4-4图2-4-5
图2-4-10图2-4-11图2-4-12图2-4-13图
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2、供气目得
制取或通入气体得目得常见有三种
(1)制取一种气体并试验其性质;
(２)制取或导入一种气体,以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其她物质;
(3)利用这种气体得气流把装置中得空气或其她气体排出或者防止气体倒流。常见情况有:
①实验开始阶段气源提供得气体,如果不能发生(或因温度等条件不够暂时不能发生)反应,则提供此气体得目得一般就就是排尽装置中得空气。如氢气还原氧化铜,在加热前要先通一会儿氢气。
②在整个实验过程中持续提供一种非反应必需得气体,则往往就就是为了利用她得气流把装置中反应生成得气体“赶”入后面得仪器中与吸收剂反应。
③主要反应停止后继续通入或产生气体,一般就就是为了防止在冷却过程中空气或溶液被倒吸进入装置。
例:磷化氢就就是一种无色剧毒得气体(沸点为-8９、7oC)。ＰH3可由碘化磷(PH4I)与强碱反应来制取,其原理类似于实验室制取氨气,用图2-4-9所示装置进行ＰH3得制取和性质实验。实验开始时先从分液漏斗往盛有碘化磷得烧瓶中加入适量乙醚[乙醚为无色液体,沸点就就是34、5oC,微溶于水,与Fｅ2(ＳO4)３溶液不反应],微热数分钟后,再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧碱溶液,继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300ｏC左右。实验中可观察到:①冷凝管C中有白色蜡状固体生成;②D试管中Ｆe２(SO4)3溶液由黄褐色变成淡绿,同时也有白色蜡状固体生成;③E处点燃气体,火焰呈淡蓝色。
图2-4-9(1)E处导出得气体点燃得原因就就是
图2-4-9
(２)实验开始时,先往烧瓶A中加入适量乙醚并微热,其目得就就是
解析:本实验烧瓶A先后产生两种气体,开始产生乙醚蒸气就就是为排出装置中得空气以免PH3在装置中燃烧,其后产生得PH3为实验要制取及试验其性质得气体。E处点燃就就是为了防止挥发得乙醚和可能得少量磷化氢对环境得污染。
3、供气装置得设计针对某种实验目得,通过对常用仪器得改进或组装,完成合乎题意得创新设计。这类问题需要认真分析领会实验要求,特别要理解原型装置得原理,然后才能做到新仪器得替代或新装置得“创意”。例如,启普发生器使用很方便,其实质就就是应用了“连通器”原理。在理解原理得基础上,可以设计有类似功能得简易装置如
二、安全装置得分类和常见形式(也叫安全瓶)
1、防倒吸得安全装置
气体易溶于水或易被某特定得溶液吸收时,容易产生倒吸现