第六章化工产品分析;§6-1概述;2、常见的有机化学原料;二、化工产品;7、有机精细化工产品类：染料、农药、医药、涂料、催化剂等；
8、食品类
9、油脂类：油脂、肥皂等。;2、中间产品分析;四、化工产品的主要检测工程;2025/6/28;5、折射率;6、水分;反响后碘的棕色消失，终点时，过量的碘使溶液呈淡棕色。;卡尔费休试剂：碘、二氧化硫、吡啶、甲醇按一定比例混合〔1：1：3：1〕，但甲醇的量要比理论量多〔1：3：10：50〕。;〔3〕有机溶剂蒸馏法;〔4〕气相色谱法;〔2〕加德纳色度标准法;§6-2硫酸及其它酸的生产分析;硫酸生产分析的主要对象是原料矿石、炉渣、中间气体及成品硫酸。主要测定工程有：原料矿石中有效硫和水分的含量；砷、氟的含量；矿渣中有效硫含量；净化前后、转化前后以及吸收后气体中的二氧化硫、三氧化硫含量；成品硫酸的质量。;1、有效硫的测定---燃烧吸收滴定法;〔2〕仪器装置图;〔3〕结果计算;试样中FeS2与烧结剂Na2CO3+ZnO混合，经烧结后生成硫酸盐，与原来的硫酸盐一起用水浸取后进入溶液。在碱性条件下，用中速滤纸滤除大局部氢氧化物和碳酸盐。然后在酸性溶液中用BaCl2溶液沉淀硫酸盐，经过滤灼烧后，以BaSO4的形式称量。;为防止单质硫的析出，溶解时应参加一定量的氧化剂氯酸钾，使单质硫也转化为硫酸。;〔2〕硝酸钡、氯酸钡的溶解度较小，能与硫酸钡形成共沉淀而干扰测定，产生误差。因此，试样溶液必须反复用盐酸酸化和蒸干以除尽NO3-离子，还应该控制氯酸钾的参加量。;1、SO2浓度的测定—碘淀粉溶液吸收法;VSO2--SO2在标准状况下的体积，L;p和t—分别为当时的大气压强，kPa和温度，℃;SO3＋H2O＝H2SO4;(3)计算;V1---滴定二氧化硫消耗碘标准溶液的体积，mL;p和t—分别为当时的大气压强，kPa和温度，℃;c—氢氧化钠的标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V—氢氧化钠标准滴定溶液的体积mL；
m—试料的质量，g；
M(H2SO4)—硫酸的摩尔质量，98.07g/mol。;SO3+H2O=H2SO4;代入上式得;4、铁含量的测定—邻二氮菲光度法;5、砷含量的测定---二乙基二硫代氨基甲酸银光度法;本卷须知：
〔1〕滴定过程中，试液的温度必须保持???30℃以下，如温度过高，需用冰冷却。
〔2〕如氯离子浓度太低，消耗的AgNO3标准溶液的体积在1mL以下时，可用标准参加法进行测定。;c―碘标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V1―试样滴定耗用的碘标准溶液的体积mL；
V0―空白滴定耗用的碘标准溶液的体积mL；
m―试料的质量，g；;CH2OH;§6-3烧碱及纯碱生产分析;2、氯化钡法;无水碳酸钠俗称纯碱。外观为白色结晶粉末或细小颗粒，是重要的根底化工原料，用于化工、玻璃、冶金、印染、合成洗涤剂、石油化工、食品工业等。;1、母液中全氨(TNH3)的测定;(g/L);移取一定体积的母液于500mL蒸馏瓶中，加水250mL，参加10mLNaOH〔200g/L〕，在吸收瓶中参加20mL硫酸标准溶液及2滴甲基橙，待蒸馏瓶中的液体蒸出2/3后，停止蒸馏，取下吸收瓶，用NaOH标液滴定溶液由红色变为橙色。;2、母液中CO2的测定;3、纯碱产品分析;〔2〕氯化物的测定;〔4〕烧失量的测定;§6-4无机盐的分析;置换滴定：参加过量EDTA标液，参加煮沸，使Al3+完全反响，再用其它金属盐的标准溶液滴定剩余的EDTA。参加NaF置换Al-EDTA中的EDTA，再用金属盐标液滴定释放出的EDTA。;2025/6/28;§6-5有机化工产品分析;1、乙醇含量的测定;2、硫酸试验;对于两次测定值之差，如氧化时间在30min以上，不得超过1.5min；如氧化时间在30min以下、10min以上，不得超过1.0min；如氧化时间在10min以下，不得超过0.5min。;步骤;c-----碘标液的浓度，mol/L
V1—试样消耗的碘标液的体积，mL；
V2—空白消耗的碘标液的体积，mL;
V----试样的体积，mL；
M—乙醛的摩尔质量，g/mol；;步骤;计算;;终点的判断：;5、杂醇油的测定;6、甲醇的测定;7、酯的测定;〔2〕光度法。;〔1〕高氯酸的作用：提供H+，有利于乙酰化反响。
〔2〕吡啶的作用：溶剂；与乙酸作用，使反响向右移动。
〔3〕同时