沉淀溶解平衡
授课对象：高中二年级选修化学的学生
课时安排：2课时(约80-90分钟)
教学目标：
1.知识与技能：
理解难溶电解质在水中并非完全不溶，存在溶解和沉淀的动态平衡过程。
掌握沉淀溶解平衡的概念、建立过程及特征（逆、等、动、定、变）。
理解溶度积常数（Ksp）的含义、表达式及其意义。
了解影响沉淀溶解平衡的因素（浓度、温度、同离子效应）。
初步学会运用溶度积规则（Q与Ksp比较）判断沉淀的生成或溶解。
了解沉淀溶解平衡在物质分离、提纯、除杂（如锅炉除垢、龋齿形成与防治）等方面的应用。
2.过程与方法：
运用类比迁移（与化学平衡、电离平衡对比），理解沉淀溶解平衡的特征。
通过问题驱动和讨论，学习运用溶度积规则解决实际问题。
培养分析实验现象、获取信息、归纳总结和逻辑推理的能力。
3.情感态度与价值观：
感受化学理论对解释现象、解决实际问题（如除垢、防龋齿）的指导作用，体会化学的应用价值。
教学重难点：
重点：
沉淀溶解平衡的概念、建立过程及特征。
溶度积常数（Ksp）的含义及其表达式。
溶度积规则（Q与Ksp）的应用。
难点：
理解“难溶”与“溶解平衡”的关系（微观过程）。
溶度积常数（Ksp）的物理意义及其与溶解度的关系（定性）。
运用溶度积规则（Q与Ksp）判断沉淀的生成、溶解及转化（特别是涉及复杂离子或计算）。
教学方法：
实验探究法（演示实验/分组实验）
类比迁移法
讲授法
讨论法
多媒体辅助教学（动画、PPT）
教学过程：
第一课时：建立沉淀溶解平衡概念与Ksp
(一)创设情境，导入新课(约5分钟)
1.提问回顾：
“我们之前学过哪些平衡？”(化学平衡、电离平衡、水解平衡)
“它们的共同特征是什么？”(逆、等、动、定、变-动态平衡)
“食盐（NaCl）易溶于水，那么像AgCl、CaCO?这样的物质真的‘完全不溶’于水吗？”
2.演示实验1(现象冲击)：
取少量AgCl沉淀于试管中，加入足量氨水，振荡。
现象：白色沉淀溶解，得到澄清溶液。
提问：“AgCl不是‘不溶’吗？为什么在氨水中溶解了？它在纯水中真的完全不溶吗？这背后隐藏着什么规律？”(引发认知冲突，激发探究欲望)
3.揭示课题：这就是我们今天要学习的沉淀溶解平衡。
(二)实验探究，建立概念(约20分钟)
1.微观探析(播放动画/PPT图示)：
展示难溶电解质（如AgCl）固体放入水中。
动画演示：固体表面的Ag?和Cl?在水分子的作用下，克服离子间的引力，离开固体表面进入水中（溶解）；同时，溶液中的Ag?和Cl?在运动中碰到固体表面，受固体表面离子的吸引，重新回到固体表面（沉淀）。
强调：开始时，溶解速率沉淀速率；随着溶解进行，离子浓度增大，沉淀速率增大；最终达到溶解速率=沉淀速率的状态。
2.归纳概念：
提问：达到溶解速率等于沉淀速率时，溶液中的离子浓度还变化吗？固体质量还变化吗？(不变-“定”)溶解和沉淀停止了吗？(没有-“动”)
引导学生归纳：在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
板书/PPT：沉淀溶解平衡的定义。
3.特征类比：
提问：沉淀溶解平衡属于什么类型的平衡？它应该具备哪些特征？
引导学生回忆化学平衡特征：逆、等、动、定、变。
归纳沉淀溶解平衡特征：
逆：可逆过程(溶解vs沉淀)。
等：V(溶解)=V(沉淀)≠0。
动：动态平衡。
定：平衡时，溶液中各离子浓度保持不变（饱和溶液）。