化学反应速率
; ;课前自主学案;1．单位时间内，反应物消耗物质量越多，是不是反应速率越快？
【提醒】不一定。反应物物质量改变大，浓度不一定改变大。;二、影响化学反应速率原因
1．内因(主要原因)：__________性质。
2．外因(在其它条件相同时)：;2．(1)对于有固体参加化学反应，能否用固体物质来表示化学反应速率？
(2)试验室惯用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提升产生氢气速率，能够采取哪些办法？
【提醒】(1)对于有固体参加反应，因为在一定条件下，固体密度是固定不变，所以固体物质在化学反应中浓度不变(可视为常数)，所以，不能用固体物质来表示化学反应速率。
(2)能够适当增加硫酸浓度、升高反应温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。
;;2．在A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快是()
A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1mol·L－1·s－1
答案：A;3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气物质量增加了0.45mol，则此反应平均速率v(X)(反应物消耗速率或产物生成速率)可表示为()
A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1
D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
答案：C;课堂互动讲练;Δn：指一定时间内反应物或生成物物质量改变值。
V：反应容器或溶液体积。
3．单位
mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)
4．惯用计算依据
在同一个化学反应中，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质量浓度改变之比＝物质量改变之比。如对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，有以下关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。
;5．注意问题
(1)化学反应速率是指平均反应速率，而不是即时反应速率。
(2)即使能够用单位时间内反应物浓度降低来表示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。
(3)不一样化学反应含有不一样反应速率，其数值无可比性。
;(4)对于同一化学反应，选取不一样物质作为计算标准，普通含有不一样速率，但都表示同一反应反应速率，其数值也不含有可比???，要想使其含有可比性，应该将用不一样物质表示反应速率数值换算成同种物质反应速率，然后再比较。所以，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，不然这个速率数值没有确定含义。;;第15页;第16页;【答案】B
变式训练1将10molA和5molB放入容积为10L密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C物质量浓度为________。;答案：8.80.08mol/L;关键点二;影响原因;影响原因;;(5)同浓度、同体积盐酸中放入一样大小锌粒和镁块，产生气体有快有慢____________________。
(6)一样大小石灰石分别在0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸中反应速率不一样：__________。
(7)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：________________________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就能够被氧化，这是因为：______________________________________。;【思绪点拨】处理本题要注意以下两点：
(1)熟悉影响化学反应速率内因和外因。
(2)准确分析题目中反应条件。
【解析】影响化学反应速率原因除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。;【答案】(1)光(2)反应物接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身性质(6)反应物浓度(7)反应温度(8)人体里生物酶起催化作用，能够降低葡萄糖发生氧化反应所需要能量，所以在人体温度范围内就能够发生反应;变式训练2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各组试验中最先出现浑浊是()
;解析：选D。影