常州大学《无机与分析化学》2023-2024学年期末试卷
题号—二三四五总分
得分
、单项选择题（题2分，共15题，共30分）
1.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A.NaClB.HC1C.CH3COOHD.NaOH
2.下列溶液中，pH值最大的是（）
A.0.1mol/LHC1B.0.1mol/LNH3-H2OC.0.1mol/LHAcD.0.1mol/LNaCl
3.已知某反应的AG。＜0,则该反应在标准状态下（）
A,自发进行B,非自发进行C.平衡状态D,无法判断
4.用EDTA滴定金属离子时，通常需要控制溶液的pH值，其目的是（）
A,防止金属离子水解B,增加EDTA的溶解度C.提高指示剂的灵敏度D,促进
反应进行
5.下列哪种方法可用于测定溶液中的C1浓度？（）
A.酸碱滴定法B.配位滴定法C.氧化还原滴定法D.沉淀滴定法
6.下列关于标准电极电势的说法中，正确的是（）
A,标准电极电势与物质的浓度无关B,标准电极电势越大，物质的氧化性越
强C,标准电极电势与反应方程式的写法有关D,标准电极电势可以通过实验
直接测量
7.某反应的速率方程为=k[A][B],则该反应的级数为（）
A,一级B,二级C.三级D,零级
8.下列物质中，不能作为基准物质的是（）
A,邻苯二甲酸氢钾B.无水碳酸钠C.氢氧化钠D.重格酸钾
9.用KMn（）4法测定足。2含量时，需要在酸性条件下进行，通常使用的酸是（）
A.HC1B.HNO3C.H2SO4D.HAc
10.T列关于催化剂的说法中，正确的是（）
A.催化剂能改变反应的平衡常数B.催化剂能提高反应的转化率C.催化剂能
降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的△H
11.T列哪种物质属于配合物？（）
A.NaClB.[Cu（NH3）4]S04C.H2OD.CO2
12.T列关于溶度积的说法中，正确的是（）
A.溶度积与温度无关B.溶度积越大，物质的溶解度越大C.溶度积只与物质
的本性有关D.溶度积可以通过实验直接测量
13.用分光光度法测定物质的含量时，通常选择的波长是（）
A.最大吸收波长B.最小吸收波长C,任意波长D.与浓度无关的波长
14.T列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）
A,指示剂的变色范围越宽越好B,指示剂的变色点应与化学计量点完全一致
C.指示剂的选择应根据滴定突跃范围D.指示剂的颜色变化与溶液的pH值
无关
15.T列哪种方法可用于分离混合物中的不同离子？（）
A.蒸馅法B.萃取法C.离子交换法D,沉淀法
二、简答题（题6分，共4题，共24分）
1.简述化学平衡的特征。
2.解释缓冲溶液的作用原理。
3.简述氧化还原滴定法的基本原理。
4.说明配位滴定中金属指示剂的作用原理。
三、计算题（共30分）
（一）（10分）酸碱滴定计算
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LHC1溶液，计算：
1.化学计量点时的pH值；
2.滴定突跃范围。
（二）（10分）氧化还原平衡计算
已知电极反应：Mn04■+8H++5e~Mn2++4H2O,E°=1.51Vo
计算当c（Mn04）=0.10mol/L,c（Mn2+）=0.010mol/L,c（H+）=l-0mol/L时的电极电
势。
（三）（10分）溶度积计算
已知CaF2的溶度积Ksp=5.3X10-9,计算其在纯水中的溶解度（mol/L）。
四、实验题（共10分）
设计实验方案测定某水样中的C1浓度
1.方法选择；
2.原理；
3.步骤；
4.注意事项。
五、论述题（共6分）
结合无机与分析化学理论，分析环境监测中重金