第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时原子结构

知识与技能1.了解物质结构与物质性质之间的关系。2.了解原子核的诞生及人类认识原子结构的过程。3.熟知能层和能级分布，能用符号去表示原子核外的不同能层。过程与方法情感态度与价值观1.通过科学家发现原子结构的艰辛，体会科学家的探索和求知精神。2.培养学生求实的科学态度和为科学做贡献的决心。1.学会运用类比归纳的方法总结核外电子排布规律。2.体会化学的理论最终是以实验为基准。123学习目标

教学引入：原子结构的发现史

【复习回顾】原子结构原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电）核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

结合钠原子结构示意图，回顾核外电子排布的规律：1.核外电子是分层排布的，且总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。3.原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

能层和能级01

1.1能层与能级根据必修阶段的学习，我们知道电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量越低离核越近，能量越高离核越远，所以可以将核外电子分为不同的能层。

1.1能层与能级1.能层： 根据能量不同，将核外电子分为不同的能层，即电子层。玻尔模型电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。

1.1能层与能级能层的表示方法及电子排布规律：电子的能层由内向外排序，共有七层，符号依次为K、L、M、N、O、P、Q。能层1234567能层符号KLMNOPQ最多电子数281832507298离核远近近←→远能量高低低←→高电子排布的规律：(1)能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层；失电子总是先失最外层电子。(2)四个不超：①每层最多容纳电子数为2n2；②最外层不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个电子)；③次外层不超过18个电子；④倒数第三层不超过32个电子。

1.1能层与能级2.能级： 1.任一能层的能级总是从s开始。2.能级符号前面用数字表示能层序数。【例】：K层中只有1s能级，L层中有2s和2p能级能级符号按照s、p、d、f、g……排序，能级数=能层序数多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把一个能层分为不同能级。

1.1能层与能级能级的表示方法及各能级最多容纳电子数：相应能层的序数+字母等表示，如N能层的s能级表示为。s、p、d、f4ss、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。

1.1能层与能级【思考】第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？第五能层最多可以容纳的电子数：2×52＝50分别容纳在5s、5p、5d、5f、5g五个能级中。各能级最多容纳的电子数为：5s能级2×1=25p能级2×3=65d能级2×5=105f能级2×7=145g能级2×9=18总计50个电子，与前面能层的计算结果相同。

1.1能层与能级能级能量大小的判断方法：①先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高。②再看同一能层各能级的能量顺序：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)；③不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高，例如E(1s)E(2s)E(3s)④不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同，例如Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量。

1.已知n为能层序数,下列有关认识正确的是()A.各能层含有的电子数均为2n2B.各能层含有的能级数均为n-1C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍课堂检测D

课堂检测2.以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.7p3.若n=3，