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化学教案－盐类的水解〔第一课时〕
〔最版〕
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序言
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化学教案－盐类的水解〔第一课时〕
盐类的水解〔第一课时〕教学目标
使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
培育学生分析问题的力量，使学生会透过现象看本质。
培育学生的试验技能，对学生进展科学态度和科学方法教育。教学重点盐类水解的本质
教学难点盐类水解方程式的书写和分析
试验预备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试
液、pH试纸。
教学方法启发式试验引导法教学过程
[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中
性？
[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。〔通过示范说明操作要领，并强调留意事项〕
[学生试验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[争论]由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和
碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性
[表达]下面我们分别争论不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。[板书]一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
[争论]〔1〕CH3COONa溶液中存在着几种离子？
哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
为什么CH3COONa溶液显碱性？
[播放课件]结合学生的争论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水
解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH
－，建立平衡时，c〔OH－〕c〔H+〕，从而使溶液显碱性。[板书]〔1〕CH3COONa的水解
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
[小结]〔投影〕
这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH
－结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。
盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“”号。
[争论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反响的离子方程式。[板书]〔2〕Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2