;;;内容索引;第一环节必备知识落实;;(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。;2.二氧化硫
(1)物理性质。;特别提醒(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(2)SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。
(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。;知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。()
(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()
(3)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无明显变化。()
(4)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()
(5)SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性。()
(6)SO2与Ca(OH)2溶液、NaHCO3溶液均可发生化学反应。()
(7)等物质的量的S、O2、Cl2与Fe化合,S消耗的Fe的物质的量最小。()
(8)标准状况下,等体积SO2、SO3、H2S含有的硫原子数相等。();2.下列关于硫的叙述正确的是()。
A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界
B.S与碱液反应,S只表现还原性
C.硫与金属或非金属反应均做氧化剂
D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物;;;知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间,浓度都会下降的原因相同。()
(2)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。()
(3)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。()
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有。()
(5)将少量铜加入浓硫酸中加热,很快能观察到溶液变为蓝色。();(6)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46mol。()
(7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热,产生的气体为SO2和H2的混合气体。()
(8)常温下用铁片可鉴别浓硫酸和稀硫酸。();2.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是()。
A.对比①和②可以说明还原性:Br-Cl-
B.①和③相比可说明氧化性:Br2SO2
C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2;解析:反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②试管口出现的白雾是氯化氢小液滴,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,A项正确;反应③生成的是二氧化硫气体,反应③是非氧化还原反应,通过①③不能比较Br2和SO2的氧化性强弱,B、D项错误;反应②中试管口有白雾说明氯化氢易挥发,C项错误。;第二环节关键能力形成;;问题引领
(1)如何理解浓硫酸与金属的反应规律?
(2)将6.4g铜箔加入盛有含0.2molH2SO4的浓硫酸的试管中加热。
①铜箔能否完全溶解?请解释其原因。
②在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其原因是什么?;点拨(1)金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓硫酸反应时,要动态地看待反应过程,注意硫酸浓度的变化对反应的影响,开始阶段是浓硫酸与金属反应产生SO2气体,但随着反应的进行,最后变成稀硫酸,与Cu不反应,与铁、锌、铝等反应生成H2而不是SO2。
(2)①不能。因为随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止。;训练突破
某实验小组探究浓硫酸与铜的反应,下列装置或操作正确的是()。
A.用装置甲进行铜与浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度;解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取氢氧化钠溶液,D项错误。;;2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态含硫物质的转化。;(2)不同价态含硫物质的转化。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:;(2)当高价态含硫物质与低价态含硫物质反应时,一般生成中间价态含硫物质,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4══3Na2SO4+3S↓+3H2O。;问题引领
(1)从价类二维的角度分析,实验室中如何实现不同价态含硫物质间的转化?
(2)从物质类别