.化学方程式计算的技巧与方法：
差量法〔差值法〕
化学反响都必需遵循质量守恒定律，此定律是依据化学方程式进展计算的依据。但有的化学反响在遵循质量守恒定律的州时，会消灭固体、液体、气体质量在化学反响前后有所转变的现象，依据该变化的差值与化学方程式中反响物、生成物的质量成正比，可求出化学反响中反响物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的缘由及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：
①
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
反响后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量
②H2+金属氧化物 金属+水，该变化中固体质量削减量为生成水中氧元素的质量〔或金属氧化物中氧元素的质量〕
③CO+金属氧化物
④C+金属氧化物
金属+CO2，该变化中固体质量削减量为气体质量的增加量。
金属+CO2，反响后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。
⑤2H2+O2 2H2O，反响后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。
⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参与反响的金属质量与生成氢气质量的差值。
⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量假设增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参与反响的金属质量与生成的金属质量的差值。
⑧难溶性碱 金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量
例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学依据磁铁矿与一氧化碳反响的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，磁铁矿与一氧
化碳反响的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反响，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你依据甲组同学的试验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反响，测得反响后固体物质的质量为8g，请你依据乙组同学的试验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：〔1〕甲组同学的试验中被氢氧化钠溶液吸取的是CO复原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为条件，依据方程式可计算出Fe3O4的质量
乙组同学的试验中10g样品被CO充分复原后剩余8g固体，削减的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以依据题中杂质不参与反响来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。
答案：〔1〕Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 176
x 5.5g
232/x=176/5.5g
解得x=7.25g
样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
〔2〕设样品中Fe3O4的质量分数为x
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 △m
232 168 232-168=64
x 10g-8g=2g
232:64=x:2gx=7.25g
样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
〔2〕关系式法
关系式法就是依据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进展计算的方法。关系式法有如下两种类型．(1)纵向关系式
经过多步的连续反响，即后一反响的反响物为前一反响的生成物，承受“加合”，将多步运算转化为一步计算
(2)横向关系式
①几种不同物质中含一样的量，依据该量将几种不同物质直接联系起来进展运算
②有多个平行的化学反响即多个反响的生成物有一种一样，依据这一一样的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进展计算可建华运算过程。
关系式法抓住量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，削减计算误差，是化学计算常用方法之一。
例：碳酸氢钠〔NaHCO3〕俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反响生成CO2，试答复：
写出NaHCO3与稀硫酸反响的化学方程式
如何用98%的硫酸〔密度为1.84g/mL〕配制980g18.4%的硫酸溶液？
现将45gNaHCO3〔混有KHCO3〕固体粉末参加100mL稀硫酸，恰好完全反响后
是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图〔该状况下，CO2的密度为2g/L〕所示，计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量
②假设稀硫酸为120mL时，参加固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：
书写化学方程式时留意化学方程式的配平和“↑”的书写
设配制980g1