专题九弱电解质的电离平衡
考纲解读
考点
考纲内容
高考示例
预测热度
强电解质、弱电
解质的概念
1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
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弱电解质的
电离平衡
理解弱电解质在水中的电离平衡
2017课标Ⅱ,12,6分
2015课标Ⅰ,13,6分
★★★
分析解读弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。
命题探究
核心考点
1.电离平衡常数的应用
2.溶液中微粒浓度大小关系
选项分析
由图像可知,pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA),故c(H2A)=c(HA),A正确;pH=4.2时,c(HA)=c(A2),K2(H2A)=c(H+)=104.2,lg[K2(H2A)]=4.2,B正确;由图中信息可知,pH=2.7时,δ(HA)δ(H2A)=δ(A2),故c(HA)c(H2A)=c(A2),C正确;pH=4.2时,c(HA)=c(A2)≈0.05mol·L1,溶液中c(H+)=104.2mol·L1,故c(HA)=c(A2)c(H+),D错误。
温馨提醒
图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含重要信息,要正确利用。
设题技巧
本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能力,试题难度中等。
命题特点
本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力同时考查,命题形式一般为选择题。
五年高考
考点一强电解质、弱电解质的概念
考点二弱电解质的电离平衡
1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25℃时,HA的Ka=6.25×105,H2CO3的Ka1=4.17×107,Ka2=4.90×1011。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变
C.当pH为5.0时,饮料中c(
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(C
答案C
2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH
C.c点,两溶液中含有相同量的OH
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案C
3.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgQUOTEVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等
D.当lgQUOTEVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M
答案D
4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A)c(HA)
答案D
5.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()
A.在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-
C.随着CO2的通入,c(
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成
答案C
6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO4
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl)=c(I)
C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(C
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2
答案A
7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L1的一元酸HA与等浓度的