立志高远，脚踏实地；刻苦钻研，勤学苦思；坚定信心，不馁不弃；全力以赴，定能胜利。
§3－1金属的化学性质
【学习目标】
1.知识与技能：
⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；
⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；
⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；
⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；
⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药
品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析
实验现象得出结论；
⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加
热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；
⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质
性质的一般方法和程序。
2.过程与方法：
⑴通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，体验科学探究的过程，初步学会科学探
究的基本方法，提高科学探究能力；
⑵通过思考交流、实验和观察、科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析
问题、解决问题，逐步培养自己敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
3.情感、态度与价值观：
⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步
认识到“化学是一门以实验为基础的科学”
⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、
服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】
学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分
析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的
问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反
应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1金属的化学性质(第1课时)
【温故知新】
1.(思考、回忆)地壳中含量最多的四种元素依次是什么？请你用一句话概括金属单质的一般物理
性质？对于铝、铁、铜三种元素，在地壳中的含量Al＞Fe＞Cu，为什么人类使铜单质最早，而
程百行的教案第1页，共6页
立志高远，脚踏实地；刻苦钻研，勤学苦思；坚定信心，不馁不弃；全力以赴，定能胜利。
使用铝单质最晚？
氧、硅、铝、铁
金属光泽，不透明，导电、导热，延展性
铜主要以化合物存在，而铜的活动性较弱，易被还原。而铝的化学性质较活泼，化合物性质较
稳定，氧化铝通电可以生成氧气和铝。
【课堂生成】
2.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、
Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什
么性质？
围绕初中化学所学的金属与氧气的反应、金属与酸的反应和金属与一些盐溶液的反应，以及金
属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论；
+11281+12282+13283
最外层电子数较少，易失去电子，作还原剂，故易与氧化性物质反应。
【课堂生成】
3.(自学、讨论)课本P图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程
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式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程
式。
点燃
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2MgO
2
＋2＋＋2＋
Cu＋2Ag